【题目】（I）研究大气中含硫化合物（主要是 SO2 和 H2S）的转化具有重要意义。
（1）工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2，在膜反应器中分离H2，发生的反应为： 2H2S(g) 
2H2(g)＋S2(g) ΔH
已知：①H2S(g) H2(g)＋S(g) ΔH1； ②2S(g) S2(g) ΔH2。
则 ΔH＝________________(用含 ΔH1、ΔH2的式子表示)。
（2）土壤中的微生物可将大气中 H2S 经两步反应氧化成 SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为________________。
（II）100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH＝＋57.0kJ·mol－1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。
（3）在0~60s内，以N2O4表示的平均反应速率为__________mol·L－1·s－1。
（4）根据图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1＝__________。若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡时的平衡常数是K2，则K1_____K2(填“>”、“<”或“＝”)。
（III）向容积为2L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)。
（5）下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____(填字母序号)。
A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1：1：1：1
B.CO的消耗速率与H2的消耗速率相等
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
（6）保持其他条件不变：在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol－1，H2的燃烧热为286kJ·mol－1)，则T℃平衡常数K＝______。（精确到小数点后两位）
【答案】2ΔH1+ ΔH2 H2S(g)+2O2(g) =SO42-(aq)+2H+(aq) ΔH =－806.39 kJ·mol-1 1×10-3 0.36 < B 0.44
【解析】
（1）利用盖斯定律计算；
（2）根据图像写出两步的热化学方程式，再根据盖斯定律即得；
（3）根据v=
计算；
（4）根据平衡常数的表达式和图像计算；因为该反应的焓变△H>0，升高温度，k增大；
（5）根据平衡后正逆反应速率相等，变量不在发生改变分析；
（6）根据放出的热量计算出CO和氢气的物质的量，在计算平衡常数。
（1）已知：①H2S(g) 
H2(g)＋S(g) ΔH1； ②2S(g) S2(g) ΔH2，根据盖斯定律①×2+②得2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g) ΔH＝2ΔH1+ ΔH2；
答案：2ΔH1+ ΔH2；
（2）由图可知，第一步热化学反应为：H2S（g）+0.5O2（g）=S（s）+H2O（g）△H=－221.19 kJmol-1；第二步反应为：S（s）+1.5O2（g）+H2O（g）=2H+（aq）+SO42-（aq））△H=-585.20 kJmol-1；依据盖斯定律，第一步与第二步方程式相加得：H2S(g)+2O2(g) =SO42-(aq)+2H+(aq) ΔH =－806.39 kJ·mol-1；
答案：H2S(g)+2O2(g) =SO42-(aq)+2H+(aq) ΔH =－806.39 kJ·mol-1；
（3）由甲图可知，在60s时，N2O4的浓度为0.04 mol·L-1，所以N2O4表示的平均反应速率为v=(0.1-0.04) mol·L-1÷60s=1×10-3 mol·L-1·s-1；
答案：1×10-3；
（4）甲图可知在反应到60s时，反应物和生成物的浓度保持不变，所以此时反应达平衡，平衡常数K1=
=
=0.36mol.L-1.s-1；因为该反应的焓变△H>0，所以是个吸热反应，所以升高温度，平衡正向移动，平衡常数增大，k1<k2；
答案：0.36；<；
（5）A.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度之比为1：1：1：1时，反应不一定达到了平衡，故A错误；
B.CO的消耗速率代表正反应速率，H2的消耗速率代表逆反应速率，二者速率比等于化学计量数之比，因此反应达到了平衡，故B正确；
C.因为反应前后气体的总物质的量始终不变，故容器内压强反应中始终不变，不能判断是否达到平衡，故C错误；
D.反应过程中，混合气体的密度始终保持不变，不能判断是否达到平衡，故D错误；
答案：B；
（6）根据方程式的系数可以看出，如果假设生成氢气为xmol，则一氧化碳剩余（10-x）mol，根据燃烧放出的热量列出方程：286x+283（10-x）=2842，解得x=4，所以达到平衡时，一氧化碳、水蒸气的物质的量分别为6mol，氢气、二氧化碳的物质的量分别为4mol。又由于反应前后气体化学计量数相等，在平衡常数的表达式中，容器的体积可以约去，k=
=
=0.44。
答案：0.44。
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【题目】以氮化镓(GaN)、砷化镓(GaAs)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点，如砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能仅为10%，推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措。请回答下列问题：
(1)镓为元素周期表第31号元素，基态镓原子的电子排布式为___________，核外电子占据最高能层符号为________。
(2)氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，氮化镓属于_______晶体。
(3)下列说法正确的是_______
A.第一电离能：As < Ga B.砷和镓都属于p区元素
C.电负性：As < Ga D.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
(4)①砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在700℃进行，反应的方程式为：____________________。
②反应物AsH3分子的几何构型为_______，(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为___。
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【题目】已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示。
（1）B分子中官能团的名称是________，D中官能团的名称是_________；反应①的反应类型是__________反应。
（2）反应②的化学方程式是________________________________________，反应⑤的化学方程式是_________________________________________________。
（3）①某同学用如图2所示的实验装置制取少量乙酸乙酯．实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。上述实验中试管甲中试剂为___________________，其作用是(填字母)_____________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
②在实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1mol B和1mol D充分反应，_____(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯，原因是_____________________________________________________。
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【题目】关于下列图象说法正确的是
A. ①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0
B. ②表示25℃时，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C. ③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时， n (Mn2+) 随时间的变化
D. ④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化
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【题目】兔耳草醛H是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H，其合成路线如图所示：
中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：
已知：Ⅰ．已知：醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛：
请回答：
（1）D的结构简式为____________，E中含有的官能团名称为_____________。
（2）A分子中碳、氢的质量比为12︰1，A的分子式为_____________，B的结构简式为__________________________________。
（3）反应①的反应类型____________________________, 反应②的化学方程式为___________________________。
（4）兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化，生成化合物W， G与W可发生酯化反应，写出G与W反应的化学方程式_____________________________________________
（5）W与
是否互为同分异构体_____（填“是”或“否”），符合下列条件的
的同分异构体有__________种，写出其中一种的结构简式_________________________。
a．属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基
b．核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰
c．1mol该物质最多可消耗2molNaOH
d．能发生银镜反应
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【题目】非诺贝特(fenofibrate)是降胆同醇及甘油三酯的药物，它的一条合成路线如下：
已知：①羧酸类有机物与液溴在少量磷作用下，发生
取代。
（1）B的名称为_______________。
（2）C所含官能团的名称为___________。
（3）写出下列物质的结构简式b_____________，F__________________。
（4）写出G到H的反应方程式_______________。
（5）写出同时符合下列条件的D的同分异构体结构筒式____________。
①能发生银镜反应；②含5种不同环境氢的联苯酯类有机物。
1 mol该有机物最多消耗NaOH的物质的量为_______________。
（6）以2-甲基丙烯为原料制备E，设计合成路线(其他试剂任选)。
___________________________________________________
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【题目】金属钛性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)可用来制备TiO2，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)，工艺流程如图所示：
已知：①FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2O
②TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中
（1）酸浸I中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式：_____________________。
（2）过程II中加入适量铁屑的目的是_____________________________。
（3）分离III中步骤②得到绿矾的操作是__________________________。
（4）由滤液IV提取TiO2的过程如下：
①请用化学平衡移动原理解释滤液加热煮沸的目的：_______________。
②由2Mg＋TiCl4→Ti＋2MgCl2反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据如表信息，需加热的温度略高于______℃即可。
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔点/℃ | -26.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸点/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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【题目】图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A. 铜棒的质量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -
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【题目】阿司匹林也叫乙酰水杨酸，是百年来三大经典药物之一．用于治感冒、发热、头痛、牙痛、关节痛、风湿病，还能抑制血小板聚集，用于预防和治疗缺血性心脏病、心绞痛、心肺梗塞、脑血栓形成，也可应用于血管形成术及旁路移植术．阿司匹林经典的合成方法如下流程：
回答下列问題：
(1)阿司匹林的分子式为 ______ ，分子中所含官能团为 ______ 、 ______ ；水杨酸的系统命名为 ______。
(2)水杨酸和乙酸酐生成阿司匹林的反应类型属于 ______ ，反应过程中控制温度在
，若温度过高易发生期反应，可能生成的副产物中属于脂的为 ______ 
写出两种物质的结构简式，毎个分子中只有两个环
。
(3)
生成B的反应方程式为 ______ ，阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为 ______ 。
(4)水杨酸有多种同分异构体，符合下列条件的芳香族化合物有 ______ 种。
①能发生银镜反应②三氯化铁溶液呈紫色。
(5)苯酚也有多种同分异构体，写出其核磁共振氢谱只有一种的物质的结构简式 ____。
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