Question

已知（1）H₂O(g) == H₂O(l)  ΔH₁＝-Q₁ kJ·mol-1（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l)  △H₂＝-Q₂ kJ·mol-1（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H₃＝-Q₃ kJ·mol-1（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）

1. A.
   Q₁+ Q₂ + Q₃
2. B.
   0.5 Q₃-Q₂+2Q₁
3. C.
   0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁
4. D.
   0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

Answer 1

B
根据盖斯定律可知，（3）－（2）×2＋（1）×4即得到2CH₃OH(l) +3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O(l) ，所以该反应的△H₃＝－（Q₃－2Q₂＋4Q₁）kJ/mol。32g甲醇是1mol，所以反应放出的热量是（0.5Q₃－Q₂＋2Q₁）kJ，答案选B。