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    6．仅用1种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色溶液区分开来，这种试剂是（　　）
    A．NaB．FeCl3溶液C．KMnO4酸性溶液D．溴水

    分析 酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯分别与溴水混合的现象为：不分层、白色沉淀、溴水褪色、分层且有机色层在上层，以此来解答．

    解答 解：A．酒精、苯酚溶液均与Na反应生成氢气，不能鉴别，故A不选；
    B．己烯、甲苯均与FeCl3溶液分层，现象相同，不能鉴别，故B不选；
    C．四种物质均能使高锰酸钾褪色，不能鉴别，故C不选；
    D．酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯分别与溴水混合的现象为：不分层、白色沉淀、溴水褪色、分层且有机色层在上层，现象不同，可鉴别，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握有机物的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
    ①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1
    ②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H2
    则反应 4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=$\frac{3△{H}_{1}+2△{H}_{2}}{5}$．（请用含有△H1、△H2的式子表示）
    （2）若NH3?$\frac{1}{2}$N2+$\frac{3}{2}$H2　K=a，则N2+3H2?2NH3  K′=$\frac{1}{{a}^{2}}$．（用含a的式子表示）
    （3）在体积为3L的恒容密闭容器中，合成氨N2+3H2?2NH3实验，投入4mol N2和9mol H2在一定条件下合成氨，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示：
    温度（K）平衡时NH3的物质的量（mol）
    T12.4
    T22.0
    已知：破坏1mol N2（g）和3mol H2（g）中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3（g）中的化学键消耗的能量．
    ①则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②在T2下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内H2的平均速率v（H2）=0.1mol•L-1•min-1，平衡时N2的转化率α（N2）=25%．
    ③下列图象分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（$\overline{M}$）、N2体积分数φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是BC．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．某同学设计的实验室制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如图甲所示：

    其中D处放有干燥的紫色石蕊试纸，E处放有湿润的紫色石蕊试纸，F、G处依次放有喷上少量淀粉KI溶液、浓NaOH溶液的棉球．回答下列问题：
    （1）在装置A中放入有关药品后，打开活塞K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出A处反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）B处饱和食盐水作用是：除去氯气中的氯化氢气体，C处浓硫酸的作用是：干燥氯气．
    （3）实验中可观察到颜色的变化：D处仍为紫色，E处先变红后褪色，G处棉球的作用是吸收多余的氯气，G处反应的化学方程式Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （4）当F处棉球变色，立即关闭活塞K，可看到装置甲中的I瓶中液面上升，H瓶中充满黄绿色气体．甲中H-I装置的作用为储存多余的氯气，若将甲中的H-I装置置换为乙装置，是否可行（填“是”或“否”）：否，理由是因为乙装置是一个密封装置，体积不能改变，压强增大时有危险．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液500mL．根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．
    （2）下列操作中，容量瓶具备的功能有AD（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
    C．用来加热溶解固体溶质               D．量取一定体积的液体
    （3）用天平称取2.0g NaOH固体，溶于水中冷却到室温后，用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移至容量瓶中，将烧杯、玻璃棒洗涤2-3次，将洗液全部转移至容量瓶中，继续加水至液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切．
    （4）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    B．碳酸钙与稀硝酸的反应：CO32-+2H+═CO2+H2O
    C．铜与稀硫酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    D．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.08mol/L．
    （1）求该反应的平衡常数．
    （2）在上述温度下，该容器中若充入碘化氢0.4mol，求达到平衡时碘化氢的转化率和氢气的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）指出验装置上三处错误少环形玻璃搅拌器，烧杯上移与硬纸板接触，碎纸片未填充满．
    （2大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小 （填“偏大、偏小、无影响”）
    （3如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    （4）相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．对于工业合成氨反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是（　　）
    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B．升高温度可以增大反应速率
    C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%
    D．增大N2浓度可以减小反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．氯化铵溶液与澄清石灰水反应：NH4++OH-?NH3↑+H2O
    C．碘化亚铁与足量溴水反应：2I-+Br2═I2+2Br-
    D．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

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