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    某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                  。
    （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为      。
    （3）达到平衡是X的浓度是      ；
    （4）当反应进行到第    min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有            。
    A．增大反应物的浓度    B．升高温度    C．使用正催化剂

    （1）3X+Y2Z
    （2）0．05mol/(l．min） （3）0．35mol/l． （4）2        ABC  

    解析试题分析：（1）由于X、Y在反应中不断被消耗，Z不断增加。影响X、Y是反应物，Z是生成物。在相同的时间内，在反应中X、Y、Z变化的物质的量的比为0．1：03：0．2。物质在反应中改变的物质的量的比就是方程式该物质前边的计量数的比。由于2min后各种物质的物质的量都不发生变化，所以该反应为可逆反应。因此反应的方程式为：3X+Y2Z。（2）V(Z)="Δc÷Δt=" (0．2mol÷2L)÷2min =0．05 mol/(l．min)．(3）达到平衡是X的浓度是0．7mol÷2L=0．35mol/l。（4）由图像可以看出：当反应进行到第2min该反应达到平衡。能加快化学反应速率的措施有增大反应物的浓度；升高温度；使用正催化剂。因此选项为A B C。
    考点：考查化学方程式的书写、影响化学反应速率的因素、化学反应速率的计算的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (7分)（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示，则

    ①此反应的化学方程式为________________；
    ②0~10s内，用Z表示的化学反应速率为________________；
    ③X的转化率为________________；
    （2）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是________________。
    ①C(s)的浓度不再改变          ②CO2的体积分数不再改变
    ③气体的质量不再改变          ④气体的密度不再改变
    ⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO
    ⑥n(CO2)：n(CO)=1：2        ⑦v正（CO2）=2v逆（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后，对CaCO3与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下，将CaCO3块状固体放入1L、1mol?L-1稀盐酸中，记录下了随反应时间的变化生成CO2气体的物质的量情况，绘制成如图曲线。假设溶液的体积变化忽略不计，请分析以下问题：

    （1）若想加快该反应的速率，可以采取的措施是       、        （答两种）。
    （2）0～2min内，用HCl浓度变化表示的平均反应速率为                 ，比较0～2min、2～4min、4～6min三个时间段，反应速率最大的是                         。
    （3）根据定量的数据，定性的描述0～6min内该反应的化学反应速率的变化情况              ；呈现这种变化的原因是                                                              。
    （4）根据图像中曲线的变化趋势，第8min时，该反应的反应速率为                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
    （1）写出该可逆反应的化学平衡常数表达式                                   ；
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应，下列说法中，正确的是    (填编号)。
    a．若反应速率υ正(O2)=2υ逆(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    b．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
    c．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    d．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：

    实验编号
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    SO2
    		O2
    		SO2
    		O2
    1
    		T1
    		4
    		2
    		x
    		0.8
    		6
    2
    		T2
    		4
    		2
    		0.4
    		y
    		t
     
    （3）实验1从开始到反应达到化学平衡时，υ(SO2)表示的反应速率为              ；
    T1      T2 (选填“＞”、“＜”或“=”)，理由是                              。尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1mol/LNa2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    （4）该溶液中c(Na+)与 c(OH－)之比为          。
    该溶液中c(OH—)= c(H+)+         +         （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
    （5）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是         (用编号排序)
    A．Na2SO3       B．Ba(NO3)2        C．Na2S       D．酸性KMnO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （1）在容积为2 L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：T1、T2均大于300℃)；

    下列说法正确的是       (填序号)；
    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1
    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
    ③该反应为放热反应
    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大
    (2)在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
    (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为100 L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ。CH4的转化率与温度、压强的关系如下图。

    ①已知100 ℃压强为p1时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示的平均反应速率为　　　　。 
    ②图中的p1　　　　p2(填“<”“>”或“="”),100" ℃压强为p2时平衡常数为　　　　。 
    ③该反应的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 
    (2)在一定条件下,将a mol CO与3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
    ①若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是(　　)
    A.升高温度
    B.将CH3OH(g)从体系中分离
    C.充入He,使体系总压强增大
    D.再充入1 mol CO和3 mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验表格中。
    A.下表中剩余的实验条件数据:a=　　　　;b=。 
    B.根据反应Ⅱ的特点,下图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强px=　　　　MPa。 

    实验编号
    		T/℃
    		n(CO)/n(H2)
    		p/MPa
    1
    		150
    		1/3
    		0.1
    2
    		a
    		1/3
    		5
    3
    		350
    		b
    		5
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    (1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
    (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是________________________________________
    (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？________，原因是__________________________________________
    (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________。(填“增大”“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：
    xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成。回答下列问题：
    (1)反应2 min内，v(A)＝               ，v(B)＝               ；
    (2)该反应化学方程式中x：y：p：q＝                               ；
    (3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率       (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
    (1)K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)。
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    (2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
    t2时________________；
    t8时________________；
    ②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
    ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

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