Question

8．铅蓄电池是常用的汽车电池．其结构如图所示．铅蓄电池以铅板为负极，表面蒙有大量二氧化铅的铅板作正极，以适当浓度的H₂SO₄作电解质溶液．已知PbSO₄不溶于水也不溶于H₂SO₄．此电池放电的原理与普通原电池相同，充电时则相当于电解池．下列关于铅蓄电池的说法中正确的是（　　）

• A． 放电时，负极质量减小，正极质量增大
• B． 放电时，当电路中通过2mol e^-时，消耗2mol H₂SO₄
• C． 放电时，溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$向正极区移动
• D． 放电时，整个电解质溶液的pH逐渐变大

Answer 1

分析 铅蓄电池的总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，电极反应式为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正极上PbO₂得电子被还原，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，据此分析解答．

解答 解：A．放电时负极发生为Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，生成PbSO₄，则质量增大，故A错误；
B．总反应PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O，可知当电路中通过2mol e^-时，消耗2mol H₂SO₄，故B正确；
C．放电时阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误；
D．根据PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O知，硫酸参加反应，则c（H⁺）逐渐减小，pH逐渐增大，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式中元素化合价变化确定正负极，书写电极反应式是学习难点，根据电极反应式确定溶液酸碱性变化，知道离子移动方向，难度不大．