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    12．下列实验操作能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A将乙烯通入酸性KMnO4溶液中证明乙烯能发生加成反应
    B向含酚酞的NaOH溶液中加入氯水证明Cl2具有漂白性
    C常温下，向Fe和Cu中分别加入稀盐酸比较Fe和Cu的金属活动性
    D将两根铁钉分别放入甲乙两支试管中，甲为干燥的试管，乙中含有少量食盐水．证明有NaCl参加反应，腐蚀速率更快
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化；
    B．氯气与NaOH反应，碱性降低；
    C．金属性越强，与酸反应越剧烈；
    D．乙中含有少量食盐水，发生电化学腐蚀．

    解答 解：A．乙烯含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，为氧化反应，故A错误；
    B．氯气与NaOH反应，碱性降低，则溶液由红色变化为无色，不能说明氯气具有漂白性，且氯气不具有漂白性，故B错误；
    C．金属性越强，与酸反应越剧烈，则该实验可比较Fe和Cu的金属活动性，故C正确；
    D．乙中含有少量食盐水，发生电化学腐蚀，但NaCl不参加反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之．”文中涉及的操作方法是（　　）
    A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：
    （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为Anm（填标号）．
    A.404.4B.553.5    C.589.2D.670.8   E.766.5
    （2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是N，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为球形．K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱．
    （3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子．I3+离子的几何构型为V形，中心原子的杂化类型为sp3．
    （4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示．K与O间的最短距离为0.315nm，与K紧邻的O个数为12．
    （5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．砷（As）是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中砷的有效措 施之一．
    （1）将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种砷的高效吸附剂X，吸附剂X中含有CO32-，其原因是碱性溶液吸收了空气中的CO2．
    （2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图-1和图-2所示．

    ①以酚酞为指示剂（变色范围pH 8.0～10.0），将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加．该过程中主要反应的离子方程式为OH-+H3AsO3=H2AsO3-+H2O．
    ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4?H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1，则pKa1=2.2（p Ka1=-lg Ka1 ）．
    （3）溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响．pH=7.1时，吸附剂X表面不带电荷； pH＞7.1时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多；pH＜7.1时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多．pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量）如图-3所示．

    ①在pH7～9之间，吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降，其原因是在pH7～9之间，随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-，吸附剂X表面所带负电荷增多，静电斥力增加．
    ②在pH4～7之间，吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱，这是因为在pH4～7之间，吸附剂X表面带正电，五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在，静电引力较大；而三价砷主要以H3AsO3分子存在，与吸附剂X表面产生的静电引力小． 提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是加入氧化剂，将三价砷转化为五价砷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下关于元素性质的比较正确的是（　　）
    A．稳定性：NH3＞H2O＞HFB．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．金属还原性：Mg＞Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是（　　）
    A．加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网
    B．除去乙醇中的乙酸，加入NaOH溶液后分液
    C．将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO4•5H2O
    D．配制1 L 0.1mol•L-1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85g NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．氯水是化学实验室中常用的一种试剂，下列有关该试剂的说法错误的是（　　）
    A．氯水显酸性的主要原因：HClO?H++ClO-
    B．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O
    C．SO2具有漂白性，向氯水中通入少量SO2，溶液的漂白能力降低
    D．常温时，氯水中含有的阴离子：Cl-、ClO-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室用NaOH固体 配制250mL 1.00mol/LNaOH溶液，填空回答下列问题：
    （1）配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管、药匙．
    （2）配制250mL  1.00mol•L -1的NaOH溶液的步骤如下，完成下列填空：
    ①计算：所需NaOH固体的质量为10.0g；
    ②称量
    ③溶解：将称量好的NaOH固体放入烧杯中，然后用适量蒸馏水溶解，该步操作用到的另一仪器的作用搅拌，加速固体溶解；
    （3）其余步骤正确的操作顺序是（每个字母限用一次）BAEDC
    A、用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    C、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    D、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    E、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①氢氧化钠溶解后未冷却至室温即进行转移偏高
    ②定容时俯视刻度线偏高
    （5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是重新配制
    （6）在进行操作③时，不慎将液体溅到皮肤上，则处理的方法是先用水冲洗，再涂上硼酸溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁．常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（　　）
    A．简单阴离子的还原性：Z＜W
    B．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡
    C．乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解
    D．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物

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