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    19．由乙烯推测丙烯（CH2═CH-CH3）的结构或性质正确的是（　　）
    A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子在同一平面上
    C．与HCl加成只生成一种产物D．能与Cl2发生加成反应

    分析 丙烯中含碳碳双键，可被氧化，可发生加成反应，与乙烯性质相似，以此来解答．

    解答 解：A、乙烯分子中C-H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，故A错误；
    B、CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，故B错误；
    C、丙烯与氯化氢发生加成反应，其产物有和两种，故C错误；
    D、CH2═CH-CH3含碳碳双键，能与Cl2发生加成反应，故D正确，
    故选：D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大，选项C为解答的易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法或表示法不正确的是（　　）
    A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
    B．由C（石墨）→C（金刚石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定
    C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ
    D．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硝酸甘油（三硝酸甘油脂）是临床上常用的抗心率失常药．该药可以丙烯为原料合成制得，其合成步骤如下：
    1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$\stackrel{②}{→}$A  $\stackrel{③}{→}$1，2，3-三氯丙烷（C1CH2CHClCH2Cl）$\stackrel{④}{→}$ B $\stackrel{⑤}{→}$三硝酸甘油脂．
    （提示：CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl）请你写出反应②④的产物及①②③④⑤各步变化的化学方程式．如果在制取丙烯时所用的1-丙醇中混有2-丙醇，对所制丙烯的纯度有何影响？请简要说明理由．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）请写出烷烃CnH${\;}_{2n+{2}_{\;}}$（n≥1）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：2CnH2n+2+（3n+1）O2$\stackrel{点燃}{→}$2nCO2+（2n+2）H2O．
    有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答（2）～（4）题（填序号）：
    （2）相同状况下，等体积的上述气态烃充分燃烧，消耗O2的量最多的是④．
    （3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是①．
    （4）10mL某气态烃，在50mL02中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35mL的混合气体（所有气体体积均在同温、同压下测定）．该气态烃是乙烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．如图为某化学反应的微观示意图．请回答：
    （1）下图中的物质属于混合物（填”纯净物“或”混合物“）
    （2）此反应的化学方程式为C2H2+H2O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$C2H4O，反应类型为化合物反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．煤是我国当今最主要的能源，又是十分重要的化工原料，煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤的重要方法．该方法的化学反应主要是碳和水蒸气反应生成A、B的混合气体，然后再利用它们合成多种有机物．如图是某些物质的合成路线．A与B按不同比例反应可生成C、D、E．其中D是一种植物生长调节剂．用于催熟果实；F是一种无色、有刺激性气味的气体，是家庭装修常见污染物；C可分别与钠和银氨溶液反应．

    （1）经测定，有机物J中碳、氢元素质量分数依次为40.68%、5.08%，其余为氧元素．J对H2的相对密度是59．写出J的分子式C4H6O4．
    （2）写出下列物质的结构简式：ECH3OH，CHOCH2CHO．
    （3）简述配制银氨溶液的操作：在洁净的试管里加入少量的AgNO3溶液，然后一边摇动试管，一边逐滴滴入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止．
    （4）写出下列化学反应方程式，并注明反应类型
    G+I→J2CH3OH+HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH2CH2OOCH+2H2O，取代反应．
    D→HCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，加成反应．
    （5）写出两种属于酯类，且与J互为同分异构体的结构简式CH3OOC-COOCH3，HCOOCH2OOCHCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
    实验
    编号    		温度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/L
    KMnO4溶液
    体积/mL    		蒸馏水
    体积/mL    		待测数据（反应混合液褪色
    时间/s）
    ①常温1205030 t1
    ②常温2205030t2
    ③常温240abt3
    表中a、b的值分别为：a=50、b=10
    （2）该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    （3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
    （4）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
    实验方案（不要求写出具体操作过程）
    预期实验结果和结论


    往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，
    进行对比实验    		若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）
    （5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4•2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定两次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到达终点的现象是：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；
    实验中所需的定量仪器有托盘天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填仪器名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作正确或能达到实验目的是（　　）
    A．
    比较Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱    		B．
    探究烧缄溶解时的热效应
    C．
    将化学能转化为电能    		D．
    配制一定物质的量浓度的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了探究三种气态氧化物（SO2、NO2、CO2）的性质，某同学设计了一组实验：
    实验一：探究三种气体在水中的溶解性，用三支相同的试管收集满三种气体，倒置在盛满水的烧杯中，一段时间后，观察到的试管中液面高度如图A、B、C所示．
    （1）在相同条件下，三种气体在水中溶解度最大的是NO2，写出A烧杯中发生反应的化学方程式：3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    实验二：用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中．分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图D、E、F所示．一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余．

    （2）实验二中装置D的集气瓶最终充满溶液（假设瓶内液体不扩散）：
    ①写出装置D中总反应的化学方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3，
    ②假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{a}$mol/L
    （3）实验前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊试液变红，通入氧气后，可能观察到的实验现象是溶液颜色加深，写出反应的化学方程式：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    （4）写出E装置的溶液充满集气瓶时，有关反应的离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+Cl-．

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