【题目】生铁和足量稀盐酸充分反应后，总会有残渣，残渣的成分是（ ）
A．铁 B．氯化铁 C．氯化亚铁 D．碳和一些杂质
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【题目】下图表示的是A-E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E、A→C反应的离子方程式。
（1）A B C D
（2）B→C
（3）C→D
（4）D→E
（5）A→C
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【题目】已知Cl - 和Ag + 反应生成AgCl，每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质银和氯气，氯气又可在水溶液中岐化成HClO 3 （为强酸）和HCl。而这样生成的Cl - 又与剩余的Ag + 作用生成沉淀，如此循环往复，直至最终。现有含1.1molNaCl的溶液，向其中加入足量AgNO 3 ，求最终能生成多少克难溶物（AgCl和Ag）？若最后溶液体积为1L，求溶液中H + 物质的量浓度是多少？
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【题目】某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g蔗糖(C12 H22 O11 )，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。
（1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。
同学们由上述现象推测出下列结论：①浓硫酸具有强氧化性；②浓硫酸具有吸水性；③浓硫酸具有脱水性；④浓硫酸具有酸性；⑤黑色物质具有强吸附性，其中依据不充分的是 (填序号)。
（2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：
试回答下列问题：
② 图1的A中最好选用图2中的装置 (填编号)。
②图1的B装置所装试剂是 ；D装置中试剂的作用是 ；
E装置中发生的现象是 。
③ 图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为 ；后体积膨胀的化学方程式为 。
④ 某学生进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因 。
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【题目】硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3Cu(OH)2和CuSiO32H2O，同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：
(1)完成步骤①中稀硫酸与CuSiO32H2O反应的化学方程式：
CuSiO32H2O+H2SO4=CuSO4+_______+H2O；双氧水的作用是______________。
(2)步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是______。
A．CuO B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Cu(OH)2
(3)有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
步骤②中，调节pH=4时，所得滤渣B的成分的化学式为______________，滤液B中除Cu2+外,还含有的金属阳离子是______________。
(4)将滤液B通过______________、______________，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。
(5)测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入______________中灼烧。加热失水后，若在空气中冷却称量，测定结果______________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
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【题目】下列操作正确的是
A. pH试纸直接蘸取NaOH溶液测定其pH
B. 存放化学品的仓库失火后，尽快用水灭火
C. 蒸馏时，加热一段时间后，再投入沸石
D. 切割剩下的白磷放回原试剂瓶水封保存
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【题目】2A(g) 
2B(g) + C(g) △H < 0 ，现欲使正反应速率减小，C的浓度增大，可行的措施是（其它条件不变）( )
A．加压 B．减压 C．减少C的浓度 D．降温
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