【题目】下列各溶液中,Na+ 浓度最大的是 ( )
A. 4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B. 1mL 0.3 mol/L Na2SO4 溶液
C. 0.8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D. 3L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和、NO的混合气体4.48L,这些气体与一定体积氧气混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸,若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的体积是60mL.(气体体积均在标准状况下测定,下同)。下列说法不正确的是( )
A. 参加反应的硝酸是0.5mol
B. 消耗氧气的体积是1.68L
C. 混合气体中含3.36L
D. 此反应过程中转移的电子为0.6mol
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【题目】如图为两种途径制备硫酸的过程(反应条件略),下列说法不正确的是( )
A. 途径②增大O2浓度可提高SO2转化率
B. 含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应,放出的热量即为中和热
C. 途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物
D. 若△Hl<△H2+△H3,则2H2O2(aq)=2H2O(1) +O2(g)为放热反应
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【题目】(1)在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中,只有氧化性的是_____________,只有还原性的是_____,既有氧化性又有还原性的是__________.
(2)火药是中国古代“四大发明”之一.黑火药爆炸时发生如下反应:2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑.其中被还原的元素是____,被氧化的元素是____,氧化剂是_______,还原剂是________.
(3)配平氧化还原反应方程式:_____________
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【题目】某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是________________。为证明该阴离子是否存在,需要加入试剂__________________________(写化学式)。
(2)用离子方程表达下列反应:
①中生成气体A:_____________________________________________。
②中生成溶液H:_______________________________________。
(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入l0ml时开始产生沉淀,55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变,则原溶液中c(Fe2+)为________mol/L、c(Cl﹣)为_____mol/L。(若离子不存在,请填0mol/L)
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【题目】能够充分说明在恒温下的密闭容器中,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已达到平衡状态的标志是
A. 容器中H2、I2、HI的物质的量之比为1:1:2
B. H2、I2、HI在密闭容器中共存
C. 单位时间内生成2molHI 时,即消耗1molH2
D. 2 v正(H2)=v逆(HI)
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【题目】雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如图的实验:
已知:3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()。
A. 试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B. 试样中可能存在Na+、Cl-
C. 试样中一定不含Al3+
D. 该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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【题目】已知2SO2+O22SO3是制备硫酸的重要反应,下列说法正确的是
A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B. v(SO2)=l.0mol·L-1min-1表示的速率比v(O2)=0.01mol·L-1s-1表示的速率大
C. SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,溶液出现浑浊现象,说明有BaSO3沉淀生成
D. 保持容器体积不变,充入N2使容器压强增大,正逆反应速率均不变
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