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    按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是(　　)

    A．H2                                  B．CO和H2

    C．NH3                                 D．CH3CH2OH(蒸气)


    解析　四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项符合，CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋H2O＋Cu。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　　)

    A．所用NaOH已经潮解

    B．向容量瓶中加水未到刻度线

    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

    D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

        A．               “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

        B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关

        C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

        D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    “神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。

    (1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将________能转化为________能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为

    Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

    充电时，阳极的电极反应式为______________________；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn＋Ag2O＋H2O2Ag＋Zn(OH)2，其负极的电极反应式为________________________。

    (3)若用上述应急电池电解200 mL含有0.1 mol·L－1 NaCl和0.1 mol·L－1 CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗1.3 g锌时，阳极产生的气体为________(填化学式)，溶液的pH＝________(假设电解前后溶液的体积不变)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。下列说法不正确的是(　　)

    A．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同

    B．在相同状况下，同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧，放出热量相同

    C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”

    D．用乙醇作燃料不会导致酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是(　　)

    A．1.4 g　　　　　　　　　             B．2.2 g

    C．4.4 g                               D．在2.2 g和4.4 g之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能够实现反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑的是(　　)

    A．铜银合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

    B．用铜作阴极、石墨作阳极，电解饱和氯化钠溶液

    C．用铜作阳极、石墨作阴极，电解饱和氯化钠溶液

    D．铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠溶液作电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是                   (　　)。

    A．冰融化时，分子中 H—O 键发生断裂

    B．原子晶体中，共价键越强，熔点越高

    C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高

    D．分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)===CO(g)    ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    回答下列各问题：

    (1)上述反应中属于放热反应的是__________________________________________。

    (2)H2的燃烧热为________；C的燃烧热为________。

    (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。

    (4)CO的燃烧热为________；其热化学方程式为______________。

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