Question

四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是

A．沸点：W2R＞W2Q B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2

C．原子半径：W＜R＜Q＜P D．Q元素形成的酸一定是强酸

 

Answer 1

D

【解析】

试题分析：根据题意可得：W是H；R是O；Q是S；P是Na。A．由于在水的分子之间存在氢键，而在H2S分子之间只存在分子间作用力。因此沸点：H2O＞H2S。正确。B．Na与O可形成Na2O、Na2O2两种离子化合物。在形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2。正确。C．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越大，原子半径就越小。因此原子半径：H＜O＜S＜Na。正确。D．S元素可形成H2SO3、H2SO4等酸，前者是弱酸，后者是强酸。错误。

考点：考查元素的推断及元素的位置、结构、性质的知识。