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    【题目】当其他条件不变时，下列说法正确的是

    A. 使用催化剂一定能加快反应速率

    B. 用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率

    C. 在N2＋3H22NH3反应中，增大N2浓度一定可以使H2全部转化为NH3

    D. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定己达到化学反应限度

    【答案】B

    【解析】

    A.催化剂可加快反应速率，也可减缓反应速率，如负催化剂可减缓反应速率，故A错误；
    B.固体表面积越大，反应速率越大，故B正确；
    C.合成氨为可逆反应，转化率不可能达到100%，故C错误；

    D.当反应物与生成物浓度不变时，可说明达到平衡状态，但反应物与生成物浓度相等不一定达到平衡状态，应取决于起始配料比和转化率的大小，不能说明反应是否平衡，故D错误；
    答案：B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：

    (1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。

    (2) 从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为__________、__________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。

    (3)在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为____________________________。

    (4)为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2， 2S2O32-+I2===2I－+S4O62- 请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数(写出计算过程)_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnO2 和 Zn 是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为 MnO2)和闪锌矿(主要成分为 ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：

    下列说法不正确的是( )

    A. 酸溶时，ZnS 作还原剂 B. 原料硫酸可以循环使用

    C. 操作 1 是萃取 D. 不可用盐酸代替硫酸进行酸溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列说法正确的是（ ）

    A.H2 和 H3 属于同素异形体B.C60 的摩尔质量为 720 g

    C.O2 和 O4 属于同位素D.N5+离子中含有 36 个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：

    （1）若在恒温恒容条件下进行反应X(g)+Y(g)2Z(g)，可判断该反应达到化学平衡状态的是_____

    A．单位时间内生成n molX的同时生成2nmolZ

    B．密闭容器中密度不再改变的状态

    C．用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态

    D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态

    E．密闭容器中压强不再改变的状态

    F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    （2）a、b应满足的关系是_________。

    （3）a的取值范围是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在①②石墨③C60④⑤CH3CH2OH⑥⑦⑧CH3OCH3中：互为同位素；______互为同分异构体_______；互为同素异形体_______（填序号）．

    （2）现有①CaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤冰等五种物质，按下列要求回答：

    I.熔化时不需要破坏化学键的是_______，熔点最高的是_________。（填序号）

    II.只含有离子键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是_________。（填序号）

    （3）写出下列物质的电子式

    ①H2O______②NaOH______③NH3______；

    （4）写出CO2的结构式______；写出硫原子的原子结构示意图______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)和 ClO2 都是重要的漂白剂。通常情况下，NaClO2 也是一种重要的杀菌消毒剂；ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。

    Ⅰ.NaClO2的一种生产工艺如下：

    已知：NaClO2饱和溶液，在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO23H2O；高于38℃时析出的晶体是 NaClO2；高于 60℃时，NaClO2 分解成NaClO3 和NaCl。

    （1）写出“反应”步骤中的还原产物：__________。

    （2）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Ca2+和 Mg2+，要加入的试剂分别为：____

    （3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出此吸收反应的离子方程式：___________

    （4）“结晶、干燥”获得 NaClO2 产品的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______；④38℃~60℃干燥，得到产品。

    Ⅱ.检测自来水中残留ClO2方法如下：已知：①ClO2存在于pH为4～6的溶液中，ClO2—存在于中性溶液中；②2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI。

    （5）取 0.5L 水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式：_________。

    （6）向（5）所得溶液中滴加 5.00×10—5mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液 20.00mL，该水样中ClO2的浓度是_______mg·L-1。

    （7）滴定完成后，向（6）所得溶液中加硫酸调节水样pH至1～3。不同pH环境中粒子种类如下图所示：

    在步骤(3)过程中，溶液又呈蓝色，其原因是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是

    A. X只有一种氧化物

    B. 气态氢化物的稳定性Z＞W

    C. 原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X

    D. 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    Ⅰ． ①液氨、氨气 ② 、 ③金刚石、C60 ④ 、

    上述四组物质中，互为同分异构体的是_____，互为同素异形体的是_____；属于同种物质的是___________（填序号）。

    Ⅱ．现有以下五种物质：a.NH4Cl b.水晶 c.Na2O2 d.干冰 e.C60请用相应字母填空:

    （1）属于分子晶体的是____________；

    （2）属于共价化合物的是______________；

    （3）熔化时只需要破坏共价键的是_____________；

    （4）既含有离子键又含有共价键的是__________________；

    （5）物质b与e相比,硬度较小的是___________________。

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