练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列说法正确的是（　　）
    A、第三周期从左到右，各元素形成的简单离子半径逐渐减小
    B、共价化合物中一定含极性共价键，可能含非极性共价键
    C、第VIIA族元素从上到下，其气态氢化物的稳定性和还原性均逐渐增强
    D、可能存在基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p5的原子
    考点：原子核外电子排布,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,化学键
    专题：
    分析：A．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小；
    B．共价化合物中只含共价键，可以是极性共价键，也可以是非极性共价键；
    C．非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其气态氢化物的还原性越弱；
    D．根据能量最低原理，先排满3d，再排4p．
    解答： 解：A．第三周期中，阴离子半径大于阳离子半径，具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，如第三周期中铝离子半径最小，故A错误；
    B．共价化合物中只含共价键，可以是极性共价键，如甲烷，也可以是非极性共价键，如双氧水，故B正确；
    C．第VIIA族元素，其非金属性随着原子序数增大而减弱，所以ⅦA族元素气态氢化物的热稳定性从上到下依次减弱，其还原性从上到下依次增强，故C错误；
    D．能量最低原理，先排满3d，再排4p，不可能先排4p，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查核外电子排布、原子结构与元素周期律、化学键等，难度不大，注意对基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色气体可能由O2、CO2 、HCl、NH3 、NO、Cl2中的一种或几种组成，通过图中气体瓶后气体体积减少，通过干燥管后气体呈红棕色（未与空气接触），则下列推断正确的是（　　）
    A、干燥管内固体为碱石灰
    B、原气体中只有NO和CO2
    C、原气体中不一定有NH3
    D、原气体中一定没有HCl、Cl2、O2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
    B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    C、将等浓度的K2S和KHSO4两种溶液等体积，则混合溶液中离子浓度的大小关系为：c（K+）＞c（SO42-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    D、常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍（已知：Ksp（Cd（OH）2）=7.2×10-15，Ksp（Co（OH）2）=1.8×10-15）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2+H2?CO+H2O，回答下列问题：
    （1）在830℃条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%．求该条件下平衡常数K1=
     
    ．
    （2）在（1）的基础上，把体系温度降至800℃．已知该条件下的平衡常数K2=0.81，可以推知该反应的正反应为
     
    反应（填“吸热”、“放热”）．
    （3）在（1）的基础上，压缩容器体积之0.5L．该条件下的平衡常数为K3．则K3
     
    K1
    （4）830℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，
    n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应
     
    进行．
    （填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前半导体生产展开了一场“铜芯片”革命--在硅芯片上用铜代替铝布线，古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破，用黄铜矿（主要成分为CuFeS2）生产粗铜，其反应原理如下：

    （1）基态铜原子的外围电子排布式为
     
    ，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是
     
    （填元素符号）．
    （2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是
     
    ，其立体结构是
     
    ．
    （3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液
    氨水
    蓝色沉淀
    氨水
    沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液．写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式
     
    ；深蓝色透明溶液中的阳离子（不考虑H+）内存在的全部化学键类型有
     
    ．
    （4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为
     
    ；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为
     
    pm．（（用含d和NA的式子表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    电子云：核外电子的
     
    分布的形象化描述．电子云中的小黑点表示电子在核外出现的
     
    ，小黑点越密表示
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离物质的方法中，不正确的是（　　）
    A、利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油
    B、利用分液的方法将水和苯分离开来
    C、利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾
    D、利用过滤的方法除去水中的泥沙

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    晶体的叙述中，正确的是（　　）
    A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
    C、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
    D、离子晶体不一定能溶于水，但一定不含非极性共价键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的，例如磷酸钙矿Ca3（PO4）2、磷灰石Ca5F（PO4）3等．
    （1）磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为
     
    ．
    （2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，
    反应为：2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10       10C+P4O10=P4↑+10CO↑
    上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有
     
    ；P4O10是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P4O10干燥的是
     
    ．
    a． NH3        b． HI        c． SO2      d． CO2
    （3）白磷易被氧化，与卤素单质反应生成卤化磷．已知：①
    3
    2
    Cl2 （g）+P（白磷，s）═PCl3 （g）△H=-306kJ/lmol、②PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/mol，则白磷与氯气反应生成PCl5气体的热化学方程式为
     
    ．
    （4）白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物溶于热水得磷酸（H3PO4）溶液，已知含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O．该难溶盐的化学式可表示为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案