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    【题目】氮及其化合物的转化过程如下图所示。

    下列分析合理的是（ ）

    A. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

    B. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

    C. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

    D. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

    【答案】A

    【解析】

    图示发生的反应有2个。一个是合成氨反应：N2+3H22NH3，一个是氨的催化氧化反应：4NH3+5O24NO+6H2O。

    A．合成氨反应是一个化合反应，原子利用率达100%，A项正确；

    B．催化剂不能使化学平衡移动，因而不能影响平衡转化率，B项错误；

    C．催化剂a催化的是氢气和氮气合成氨气，反应中只有非极性键断裂和极性键形成，C项错误；

    D．氨气形成NO时，氮元素和氧元素的化合价明显发生了变化，说明该反应涉及了电子转移，D项错误；

    所以答案选择A项。

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    【题目】在密闭容器中进行的反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），下列说法正确的是

    A. 降低温度能加快逆反应速率

    B. 保持体积不变，充入N2，能加快反应速率

    C. 达到平衡时，反应速率：v（正）=v（逆）=0

    D. 达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3

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    【题目】某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

    (1)酸浸后加入H2O2的目的是______，调pH的最适宜范围为______。

    (2)调pH过程中加入的试剂最好是_________。

    A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3

    (3)煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式________________。

    (4)称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后加水20 mL，用0.1000mol﹒L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数_______________。

    (5)在一定条件下用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L－1的醋酸与b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝_________(用含a和b的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

    （1）能与X发生化学反应的酸是_________；由X制备Mg2Z的化学方程式为_________。

    （2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_________，Y分子的电子式为_________。

    （3）Z、X中共价键的类型分别是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A～M有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。

    已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）

    请回答：

    （1）B、F的结构简式分别为__________、_________

    （2）反应①～⑦中，属于消去反应的是_____________（填反应序号）。

    （3）D发生银镜反应的化学方程式为______________；反应⑦的化学方程式为__________

    （4）A的相对分子质量在180～260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_____________

    （5）符合下列条件F的同分异构体共有________种。

    a．能发生银镜反应

    b．能与FeCl3溶液发生显色反应

    c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1∶1∶2∶6

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    【题目】某学习小组以废催化剂（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下：

    下列说法不正确的是（　　）

    A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS

    B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应

    C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O

    D. 步骤②和④，采用蒸发浓缩、冷却结晶，过滤后均可获取粗晶体

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    【题目】科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO+O2．下列说法正确的是（　　）

    A. 由图分析N电极为正极

    B. OH﹣通过离子交换膜迁向左室

    C. 阴极的电极反应为CO2+H2O+2e﹣＝CO+2OH﹣

    D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

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    【题目】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是

    A. 混合气体的密度不再变化 B. 反应容器中Y的质量分数不变

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    【题目】在标准状况下四种气体：

    A. B. C. D.

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    （2）气体密度由大到小的顺序为____________。

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