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    【题目】常温常压下CO2、H2、CO的混合气体与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的质量之比可能为（ ）
    A.13：8：27
    B.13：9：27
    C.26：16：27
    D.286：8：27

    【答案】A
    【解析】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ= 知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是x、y，
    CO2、H2的平均摩尔质量为：M= g/mol=28g/mol，整理可得x：y=13：8，
    根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13：8：27，
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO﹣+=□Fe（OH）3↓+□C1﹣+
    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：（注明试剂、现象）．
    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）．
    a．氢氧化钠溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、（填操作名称）、洗涤．
    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF，NO和HNO3 ， 请根据要求回答下列问题：
    （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 ．
    （2）写出该反应的化学方程式 ． 若反应中生成0.2mol HNO3 ， 转移的电子数目为个．
    （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是 ．
    （4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF，H2O外，还肯定有（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所 加试剂均足量）．
    下列说法不正确的是（ ）
    A.亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
    B.反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
    C.测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
    D.若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于共价化合物的是

    A.Mn2O7B.Al2O3C.CO2D.H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第三周期元素中金属性最强的是( )

    A. Al B. Cl C. Na D. Si

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列判断正确的是

    A.氧化物中的氧元素一定呈 - 2价B.酸性氧化物可能是金属氧化物

    C.化学键只存在于晶体中D.正四面体分子中键角不可能是600

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石（Cu2（OH）2CO3），主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右．

    资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”．“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜．

    （1）关于“曾青”和孔雀石的水溶性分析中，判断正确的是__________

    A．前者可溶，后者难溶 B．前者难溶，后者可溶

    C．两者均可溶 D．两者均难溶

    （2）以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有__________

    ①Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O

    ②2CuO+C 2Cu+CO2↑

    ③CuO+CO Cu+CO2

    ④CO2+C 2CO

    A．①② B．①③ C．①②③ D．①②③

    （3）在（2）的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有（填序号，下同）__________，不属于氧化还原反应的有__________．

    （4）资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式 ______________________________________________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：

    T/min

    n（X）/mol

    n（Y）/mol

    n（Z）/mol

    0

    0.80

    1.00

    0

    1

    0.70

    0.80

    5

    0.70

    9

    0.40

    10

    0.40

    0.80


    （1）写出该反应的化学方程式
    （2）反应进行到10min，X的转化率为 ， 0～5min内Y的平均反应速率为
    （3）计算T℃时该反应的平衡常数K=
    （4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
    （5）若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如图A、B所示：

    ①10min时改变的反应条件是
    ②t3时刻改变的反应条件是t5时刻改变的反应条件是 ， 理由是 ．

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