Question

（15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼___________________，过氧化氢______________ 。
(2)写出该反应热化学方程式：________________________________________________。
(3)已知H₂O(1)==H₂O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：_____________________________________________________________________。

Answer 1

（1）略
（2）N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）= N₂（g）+ 4H₂O（l）△H=-641.625KJ/mol
（3）400.8KJ
(4) 无污染

解析⑴肼过氧化氢              
（2）1molN₂H₄放热=256.65kJ×1mol/0.4mol=641.625kJ
N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）= N₂（g）+ 4H₂O（ g）△H=-641.625KJ/mol
⑶N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）= N₂（g）+ 4H₂O（ g）△H=-641.625KJ/mol与H₂O(1)==H₂O(g) △H＝+44kJ／mol乘以4相减得N₂H₄（l）+2 H₂O₂（l）= N₂（g）+ 4H₂O（l）△H=-801.6KJ/mol,则16gN₂H₄为0.5mol, 放出的热量是400.8KJ ;⑷产物为N₂和H₂O无污染。