Question

某同学在实验室中用KClO₃代替MnO₂制备Cl₂，反应原理为KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．下列叙述不正确的是（　　）

• A、氧化剂为KClO₃，其中Cl元素被还原
• B、若有3molH₂O生成，则反应中有6mol电子转移
• C、浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用
• D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：由KClO₃+6HCl（浓）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O可知，氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、部分氯化氢是还原剂，以此来解答．

解答： 解：A．氯酸钾中Cl元素化合价由+5价变为0价，作氧化剂，得到电子被还原，故A正确；
B．由反应可知，生成3molH₂O，只有1molKClO₃反应，转移电子为5mol，故B错误；
C．由反应可知，6molHCl中，5mol作还原剂，1mol为酸，故C正确；
D.1molKClO₃与5molHCl转移电子相等，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．