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    18．下列有关晶体的说法正确的是（　　）
    A．任何晶体中都存在化学键
    B．晶体内部的微粒在空间的排列均服从紧密堆积原理
    C．任何晶体中，若有阴离子必定含有阳离子
    D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

    分析 A、单原子分子中不存在化学键；
    B、共价键具有饱和性和方向性导致了原子晶体中原子的堆积不属于密堆积；
    C、晶体中有阴离子一定含有阳离子；
    D、金属晶体的熔点不一定高．

    解答 解：A、稀有气体都是单原子分子，不存在化学键，只存在分子间作用力，故A错误；
    B、共价键具有饱和性和方向性导致了原子晶体中原子的堆积不属于密堆积，故B错误；
    C、晶体中有阴离子，根据物质中电荷守恒知，一定含有阳离子中和阴离子所带电荷，故C正确；
    D、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，W的熔点较低，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学键以及晶体内部结构等的有关知识，根据化学键的概念来分析解答，注意分子间作用力不属于化学键，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．与NH${\;}_{4}^{+}$具有相同电子总数和质子总数的是（　　）
    A．NeB．F-C．Na+D．K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置：

    请按要求回答下列问题．
    （1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性性（填氧化性、还原性）；
    （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列⑥④⑦的氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O（写氢化物的化学式）；
    （3）元素⑦的原子结构示意图是；
    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2，这一反应是放热（填吸热、放热）反应；
    （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质能发生消去反应的是（　　）
    A．CH3BrB．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）下列反应中，属于放热反应的是②③④⑤⑥，属于吸热反应的是①．
    ①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和　⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败
    （2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是Cu，负极的电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    （3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气1.12LL（标准状况），导线中通过0.1mol电子．
    （4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为放热反应，该反应过程可以看成储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来．
    中和反应都是放热反应，其实质是（用化学语言填空）酸电离出的H+与碱电离出的OH-结合成弱电解质水：H++OH-═H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同
    B．含有金属元素和非金属元素的化合物不一定是离子化合物
    C．仅含非金属元素的化合物一定是共价化合物
    D．凡需要加热的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．为证明浓硫酸在实
    验室制备乙酸乙酯反应中起催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管2，再测有机层的厚度，实验记录如下：
    实验
    编号    		试管1中的试剂试管2中试剂测得有机层的厚度/cm
    A2mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸饱和碳酸钠溶液5.0
    B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
    C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸1.2
    D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸1.2
    （1）如果用CH3COOH和C2H518OH进行反应制备乙酸乙酯，写出反应的化学方程式：CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）干燥管在上述实验中的作用冷凝，防倒吸．
    （3）实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol/L．
    （4）分析实验AC（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓硫酸可以吸收产物中的水，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被钝化（或其他合理答案）．
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水                    b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水                            d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    【探究二】
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了如图探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

    （3）装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽．
    （4）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前　　　　　　b．A～B间           c．B～C间         d．C～D间
    （5）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑变红，E中固体由白变蓝．
    （6）装置F的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置E中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下列有机化合物中，互为同分异构体的组合有①③或③⑤、②④、⑥⑦⑧⑨（填编号）．
    ①
    ②CH3-CH2-CH2-CH3
    ③
    ④
    ⑤CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
    ⑥CH2═CH-CH2-CH═CH2
    ⑦CH2═CH-CH═CH-CH3
    ⑧
    ⑨

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