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    NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图）．下列说法正确的是（　　）

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    A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应
    C．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    D．如图所示转化反应都是氧化还原反应
    A．NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会生成碳酸氢钠沉淀，故A错误；
    B．常温下干燥的Cl2不与铁反应，但在点燃火加热条件下能反应，故B错误；
    C．石灰乳与Cl2发生：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，只有Cl元素的化合价发生变化，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；
    D．NaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反应都不是氧化还原反应，故D错误．
    故选C．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：江苏省仪征中学2010－2011学年高二上学期期末统考化学试题(选修) 题型：022

    铬是一种用途广泛的化工原料，同时也是一种严重的污染物，且六价铬具有强烈的致癌作用．工业上为了处理含Cr2O的酸性废水，按下面的方法处理：往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；以铁为电极进行电解，从而使溶液的pH不断增大，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，过滤回收沉淀，工业废水中铬的含量己低于排放标准．

    试回答：

    (1)加入适量的NaCl是为了________

    (2)电极反应式：阳极________，阴极________

    (3)由Cr2O变为Cr3十的离子方程式为________

    (4)工业废水由酸性变碱性的原因为________

    (5)能否改用石墨或铜电极________(填“能”或“不能”)，原因为________

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