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    【题目】下列叙述正确的是

    A. 在所有分子中都存在化学键

    B. 在任何情况下，都是σ键比π键强度大

    C. 共价键的成键原子只能是非金属原子

    D. 分子的稳定性与分子间作用力的大小无关

    【答案】D

    【解析】

    A. 稀有气体分子中不存任何化学键，故A错误；

    B. 一般情况下，σ键比π键稳定，σ键比π键强度大，但不是绝对的，如氮气分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，就说明N≡N中的π键比σ键强，故B错误

    C. 氯化铝中铝与氯是共价键，所以共价键的成键原子不一定只能是非金属原子之间，故C错误。

    D. 分子的稳定性与分子间作用力的大小无关，与分子内化学键的作用力有关，故D正确；

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己达到平衡状态的是（ ）

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度

    ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值

    ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 　⑨C、D的分子数之比为1 : 1

    A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。

    ⑴ O2-的电子式为___________；

    ⑵ O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例________（写化学式，任写两种）；

    ⑶ CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是__________________________；

    ⑷ Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

    危险性

    储运要求

    远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪

    泄漏处理

    NaOH、NaHSO3溶液吸收

    包装

    钢瓶

    ①用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。

    ②若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是_________________。

    ③将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中

    c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1时，则c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_____________。

    ⑸ 镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是

    A. 腐蚀过程中，负极是C

    B. Fe失去电子经电解质溶液转移给C

    C. 正极的电极反应式为4OH―－4e－==2H2O＋O2↑

    D. 每生成1mol铁锈（Fe2O3·xH2O）理论上消耗标准状况下的O233.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:

    元素编号

    元素性质或原子结构

    W

    单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性

    X

    X基态原子的s轨道电子与P轨道电子数相等

    Y

    第三周期元素的简单离子中半径最小

    Z

    L层有三个未成对电子

    T

    该元素的正三价离子的3d能级为半充满

    （1）W、X、Y三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________（用离子符号表示）；化合物ZW3的电子式是____________。

    （2）在W、X的气态氢化物中，较稳定的是______________（用化学式表示,下同）沸点较高的是__________，沸点高的原因____________________________

    （3）Y的价电子轨道表示式为________________________，写出Y元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________

    （4）T在周期表中的位置_____________________ ，T2+的电子排布式为__________________；T的单质在高温下与X的氢化物反应，其化学方程式为_____________________________________

    （5）基态Z原子中，核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对处于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素,根据有关要求回答:

    1

    ①

    ②

    2

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    3

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    (1)能形成共价键的元素共有____种。

    (2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_______ (填元素符号)。

    (3) 彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是____(填元素符号)。

    (4)写出⑩的最低正价含氧酸电子式________；

    写出含氧量最高的离子化合物与共价化合物的电子式__________、___________

    (5)写出 ①⑤⑦⑨形成的化合物熔融状态下的电离方程式：_____________________

    写出该化合物与⑧的最高价氧化物反应的离子方程式______________________

    (6)气态氢化物溶于水呈碱性的元素是____(填元素名称)，写出其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_____________________________

    (7)某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的化学式为__，它与③形成的化合物的化学式为___，含有的化学键类型是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )

    A. 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

    B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

    C. 必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

    D. 上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于硅的说法不正确的是(　　)

    A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

    B.硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

    C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

    D.加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。则W、X不可能是( )

    选项

    W

    X

    A

    稀硫酸

    NaAlO2溶液

    B

    稀硝酸

    Fe

    C

    CO2

    Ca(OH)2溶液

    D

    Cl2

    Fe

    A. A B. B C. C D. D

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