【题目】环己烷可制备1,4-环己二醇,其合成线路如下图所示:
试回答下列问题:
(1)写出下列化合物的结构简式:
A:______________________C:______________________
(2)属于取代反应的是______________________(填步骤序号,下同)属于消去反应的是______________________
(3)写出①、④的化学方程式:
①:____________________________;
④:____________________________。
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【题目】将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2mL气体,则原混合气体中O2的体积是
A. 2mL B. 2.4mL C. 3.6mL D. 4mL
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【题目】(1)6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是________mol,其摩尔质量为________。
(2)3.01×1023个H2O的物质的量为________mol,其中,所有原子的物质的量为________mol,所含电子的物质的量为________mol。
(3)1.204×1023个的物质的量为________mol,质量为________g。
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【题目】关于硝酸的说法正确的是( )
A. Cu可以溶解在稀硝酸中并生成H2
B. 浓HNO3不能与非金属单质反应
C. 硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮元素得电子
D. 常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
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【题目】已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:
化学式 | 条件 | 1 mol气体体积/L |
H2 | 0 ℃、101 kPa | 22.4 |
O2 | 0 ℃、101 kPa | 22.4 |
CO | 0 ℃、101 kPa | 22.4 |
H2 | 0 ℃、202 kPa | 11.2 |
CO2 | 0 ℃、202 kPa | 11.2 |
N2 | 273 ℃、202 kPa | 22.4 |
NH3 | 273 ℃、202 kPa | 22.4 |
(1)从上表分析得出的结论:
①1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为________。
②1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。
(2)理论依据:相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是:
①_____________________________________________;
②_____________________________________________。
(3)应用:在标准状况下,4 g O2的体积为多少升?(写出计算过程)
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【题目】己知A、B、c、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氧化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24, ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,三个氯离子位于外界。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为__________________。
(2)B的氢化物的分子空间构型是____________,其中心原子采取的杂化方式是________________。
(3)写出化合物AC2的电子式______________,一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为_________。
(4)ECl3形成的配合物的化学式为______________________。
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【题目】某芳香族化合物A的分子式为C8H10O,它的结构中有两个甲基(-CH3),且它遇FeCl3溶液可发生显色反应,这样的结构共有( )
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
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【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素,X、W均为所在周期数和族序数相等的元素,Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是
A. 原子半径:Y<Z<W
B. 原子最外层电子数:W>Z>Y
C. X、Y可以形成具有极性键也有非极性键的化合物
D. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的 pH 一定等于 7
B. 0.1 mol·L-1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol·L-1 氨水等体积混合(pH>7):c(NH3 ·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中,所得溶液 c(Cl-)=c(Br-)
D. 向 0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中通 SO2 气体至溶液 pH=7:c(Na+) = 2c(SO32-)+c(HSO3-)
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