对于已经达到平衡的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(放热反应).若升高温度.则正反应速率 .逆反应速率 .平衡移动,若增大N2的浓度.则正反应速率 .逆反应速率 .平衡移动．对于已经达到平衡的反应:H2(g)+I2(g)2HI(g).若增大压强.则正反应速率 .逆反应速率 .平衡移动．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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对于已经达到平衡的反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)(放热反应)，若升高温度，则正反应速率________，逆反应速率________，平衡________移动；若增大N₂的浓度，则正反应速率________，逆反应速率________，平衡________移动．对于已经达到平衡的反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，若增大压强，则正反应速率________，逆反应速率________，平衡________移动．

答案：
解析：

增大　增大　向逆反应方向　增大　增大　向正反应方向　增大　增大　不

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科目：高中化学 来源： 题型：

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/mol?L^-1	2.4×10^-3	3.4×10^-3	4.8×10^-3	6.8×10^-3	9.4×10^-3

①可以判断该分解反应已经达到平衡的是

．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，计算 25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：

1.6×10^-8（mol?L^-1）³

．
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量

增加

（填“增加”、“减少”或“不变”）．
④氨基甲酸铵分解反应的熵变△S

＞

0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化学 来源：陕西省师大附中2010－2011学年高二下学期期末考试化学试题 题型：013

对于已经达到平衡的可逆反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)，下列变化对反应产生的影响正确的是
[　　]
A．	恒压条件，充入He气，SO₂的质量分数增大
B．	升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
C．	充入O₂，平衡向正反应方向移动，SO₂的体积分数一定增大
D．	加入催化剂，平衡不会移动，正反应速率和逆反应速率均不改变

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科目：高中化学 来源：学习周报　化学　人教课标高二版(选修4)　2009－2010学年　第5期　总第161期人教课标版(选修4) 题型：013

对于已经达到平衡的反应：3P(g)＋Q(g)2R(g)＋2S(s)，增大压强产生的影响是
[　　]
A．	正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．	正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．	正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．	正、逆反应速率都不变，平衡不移动