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    【题目】300℃时，将气体X和气体Y各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    1.2

    1.1

    1.0

    1.0

    回答下列问题：

    （1）反应0~2 min Z的平均速率v(Z)=________________

    （2）温度为300℃时，该反应的化学平衡常数K＝____________________

    （3）右图表示该反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系。图中t2→t3间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的_______

    A．增大了压强 B．降低温度

    C．增加了x和y的浓度 D．使用了催化剂

    （4）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各2.0 mol，则反应将向_______（填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数=____________，平衡时n(Y)=_______________。

    【答案】0.04 mol/L/ min 1.44 B 正 0.375 1.875 mol

    【解析】

    （1）由表格数据和化学反应速率公式计算；

    （2）建立三段式计算；

    （3）依据图像判断平衡移动方向，依据化学平衡移动原理分析；

    （4）依据浓度熵和平衡常数的大小判断平衡移动方向；建立三段式计算。

    （1）由表格数据可知，0~2 min内Y的浓度变化量为(0.16-0.12)mol/L=0.04mol/L，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(Z)=2v(Y)=2×=0.04mol/(L·min)，故答案为：0.04mol/(L·min)；

    （2）由表格数据可知，7min时反应达到平衡，由题意建立如下三段式：

    X(g) + Y(g) 2Z(g)

    起（mol/L）0.16 0.16 0

    变（mol/L）0.06 0.06 0.12

    平（mol/L）0.1 0.1 0.12

    则反应的化学平衡常数K＝==1.44，故答案为：1.44；

    （3）由图可知，t2→t3间生成物Z的浓度增大，反应物X或Y的浓度减小，平衡向正反应方向移动。

    A、该反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，故错误；

    B、该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，生成物Z的浓度增大，反应物X或Y的浓度减小，故正确；

    C、增加了X和Y的浓度，条件改变的t2时刻，X或Y的浓度应增大，故错误；

    D、使用催化剂，平衡不移动，故错误；

    B正确，故答案为：B；

    （4）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各2.0mol，浓度熵Qc＝==1＜K，平衡向正反应方向移动，设A的消耗量为a，由题意建立如下三段式：

    X(g) + Y(g) 2Z(g)

    起（mol/L）0.2 0.2 0.2

    变（mol/L）a a 2a

    平（mol/L）0.2-a 0.2-a 0.2+2a

    则反应的化学平衡常数K＝==1.44，解得a=0.0125mol/L，则Z的体积分数为=37.5%，平衡时n(Y)=(0.2-0.0125)mol/L×10L=1.875mol。故答案为：0.375；1.875。

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    【题目】碲(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族，其単质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)中提取单质碲，歩驟如下：

    ①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2；

    ②用NaOH溶液碱浸;

    ③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te。

    已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应

    下列说法不正确的是（ ）

    A.Cu2Te中，Te的化合价是-2

    B.歩骤②中，碱浸的子离方程式是：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O

    C.歩骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是：TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2O

    D.在阳极区溶液中检验出有TeO42-存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化TeO32-得到TeO42-

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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用甲装置测定一定时间内产生氢气的体积，可测定该反应的速率

    B. 用乙所示方法探究固体表面积对反应速率的影响

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    【题目】乳酸亚铁晶体〔CH3CH(OH)COO〕2Fe·2H2O是一种很好的食品铁强化剂，可由乳酸钙与FeCl2反应制得，制备流程如下：

    反应装置如下图所示：

    已知：①潮湿的乳酸亚铁易被氧化

    ②物质的溶解性：

    乳酸钙：溶于冷水，易溶于热水；乳酸亚铁：溶于冷水和热水，难溶于乙醇。

    请回答：

    （1）装置甲的气密性检查操作为_________

    （2）部分实验操作过程如下，请按正确操作顺序填入字母，其正确的操作顺序是：检查气密性按图示要求加入试剂将三颈烧瓶置于水浴中（____）（____）（____）（____）（____）（____）开动搅拌器……

    a.关闭K1；

    b.盖上分液漏斗上口玻璃塞；

    c.关闭K3，打开K2；

    d.关闭K2，打开K3；

    e.打开分液漏斗上口玻璃塞；

    f打开K1

    （3）该装置制备乳酸亚铁的优点是_________副产物为_________

    （4）下列说法正确的是_________

    A．装置甲中的主要仪器是球形分液漏斗和蒸馏烧瓶

    B．本实验采用较大铁片而不是铁粉的主要原因是控制反应速率，防止进入三颈烧瓶的氯化亚铁过多，反应过于剧烈

    C．乳酸亚铁悬浊液应从b口倒出进行抽滤，并用滤液洗涤三颈烧瓶，将洗涤液倒入布氏漏斗再次抽滤

    D．粗产品的洗涤液，经蒸馏后所得的残留液，与滤液混合可提高副产物的产量

    （5）在实验过程中FeCl2溶液和乳酸钙溶液混合即出现浑浊，继续在60℃-70℃下反应30分钟，静置冷却、抽滤、洗涤、低温真空干燥，得到成品，经测定得到反应温度和成品中Fe3+含量关系如图，60℃之后Fe3+含量明显较低的可能的原因是_________

    （6）有同学提出可直接用KMnO4滴定法测定样品中的Fe2+量进而计算纯度，但实验后发现结果总是大于100%，其主要原因可能是_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

    (1)选用的主要仪器有：

    ①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

    (2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

    A．用量筒量取浓H2SO4

    B．反复颠倒摇匀

    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．洗净所用仪器

    E．稀释浓H2SO4

    F．将溶液转入容量瓶

    其操作正确的顺序依次为______________________。

    (3)简要回答下列问题：

    ①所需浓硫酸的体积为____________mL。

    ②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)

    ③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。

    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

    ⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要 0.1mol /L 氢氧化钠溶液 100mL，现有 2mol /L 氢氧化 钠溶液。

    （1）计算所需 2mol /L 氢氧化钠溶液的体积；_______________

    （2）完全中和 50 mL 已配制溶液，需要 1mol/L 的盐酸多少体积？____________

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    【题目】是重要的工业原料，铀浓缩一直为国际社会关注。下列说法正确的是

    A. 原子核中含有92个中子 B. 原子核外有143个电子

    C. 与互为同位素 D. 与为同一核素

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    【题目】水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。

    信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等。

    信息二：在20 ℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如下图）：

    试根据以上信息回答下列问题：

    （1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为ds－s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为dp－p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为________。

    （2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是________。

    A 金刚石 B 干冰 C 食盐 D 固态氨

    （3）已知：2H2O=H3O＋＋OH－，H3O＋的立体构型是________，H3O＋中含有一种特殊的共价键是________。

    （4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O＋互为等电子体的分子或离子________。

    （5）水的分解温度远高于其沸点的原因是________________。

    （6）从结构的角度分析固态水（冰）的密度小于液态水的密度的原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】植物可以通过光合作用在体内合成有机物，被称为生物质（以淀粉为代表），具有广阔的应用前景。已知生物质的主要转化途径及主要产物如图所示：

    请回答：

    （1）农村燃烧沼气供能的反应类型为下列的______。

    A．吸热反应 B．放热反应 C．氧化还原反应 D．非氧化还原反应

    （2）写出葡萄糖的化学式________________，上图由葡萄糖得到乙醇的反应中另一种气体产物的结构式为__________________。

    （3）下列说法不正确的是______。

    A．生物质中的能量本质上来自于太阳能

    B．生物质气化产物中所含的能量既属于化学能，又属于生物质能

    C．上图中生物质的所有转化均为化学反应

    D．直接燃烧生物质是一种高效利用能源的方式

    （4）已知18 g的葡萄糖固体被氧气完全氧化生成两种气体产物时放出热量254 kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________。

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