练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

    A．溶液的体积：10V甲≤V乙

    B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙

    C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

    D．若分别与5mlpH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙


    AD


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


           甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：

    CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)

    ΔH＝49.0 kJ·mol－1

    下列说法正确的是                                                                                           (　　)

    A．1 L CH3OH蒸气与1 L水蒸气反应生成1 L CO2气体与3 L氢气吸收热量49.0 kJ

    B．1个CH3OH分子与1个水分子反应生成1个CO2分子与3个H2分子吸收49.0 kJ热量

    C．相同条件下1 mol CH3OH(g)与1 mol H2O(g)的能量总和小于1 mol CO2(g)与3 mol H2(g)的能量总和

    D．1 mol CH3OH蒸气与1 mol液态水反应生成1 mol CO2气体与3 mol氢气吸收的热量小于49.0 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是（   ）

    A 甲苯            B乙烷              C乙烯               D苯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

    CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋236.6kJ

    CH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)＋272.7kJ

    由此不能判断

    A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小

    B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低

    C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应

    D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则

    A．被氧化的砒霜为1.98mg

    B．分解产生的氢气为0.672ml

    C．和砒霜反应的锌为3.90mg

    D．转移的电子总数为6×10―5NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，0.1mol/L的硫化钠溶液和0.1mol.L的碳酸钠溶液，碱性更强的是_______，其原因是________。

    已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7   Ki2＝7.1×10－15

    H2CO3：Ki1＝4.3×10－7   Ki2＝5.6×10－11

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用电石－乙炔法生产乙烯的反应如下：

    CaO＋3CCaC2＋CO

    CaC2＋2H2O→HC≡CH↑＋Ca(OH)2

    HC≡CH↑＋HClCH2=CHCl

    电石－乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。

    电石－乙炔法的缺点是___________________、_____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

    回答下列问题：

    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）              。

    （2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示）                                                 。

    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质。若测得滤液中c(F-)=0.01 mol•L-1，滤液中残留的c(Ca2+)=               〔已知：Ksp(CaF2)=1.46×10-10〕，

        （4）沉锰工序中，298K、c(Mn2+)为1.05 mol•L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如右图所示。根据图中信息得出的结论是                                     。

        （5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是___________           。

    （6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是   

                           ，沉锰工序中怎样证明MnCO3已经洗涤干净                                         

                                           ，副产品A的化学式是              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


           有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是               (　　)

    A．A>B>C>D>E                              B．A>C>D>B>E

    C．C>A>B>D>E                             D．B>D>C>A>E

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案