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    9．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下．下列对反应②的叙述正确的是（　　）
    ①；②Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s）．
    A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应
    C．升高温度，平衡向正反应方向移动D．降低温度，平衡向逆反应方向移动

    分析 由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，降低温度平衡向放热方向移动，据此解答．

    解答 解：由题目信息可知，关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节能诱发关节疼痛，说明温度越低，越有利于尿酸钠的形成，温度降低平衡向正反应进行，降低温度平衡向放热方向移动，故反应②是放热反应，即△H＜0，升高温度平衡向逆反应方向移动，故ACD错误、B正确，
    故选B．

    点评 本题以关节炎的病因为载体，考查温度对化学平衡移动的影响，难度中等，考查学生运用知识分析解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    ①写出醋酸铅的电离方程式（CH3COO）2Pb?2CH3COO-+Pb2+；
    ②PbSO4不溶于水和稀硝酸，但能溶于较浓的醋酸，得到无色透明的溶液，导电能力显著增强，向无色溶液中通入H2S气体，又生成黑色沉淀，溶液的导电能力稍有增强，请写出有关反应离子方程式PbSO4+2CH3COOH═（CH3COO）2Pb+2H++SO42-，并解释上述实验现象PbSO4难溶，与CH3COOH弱电解质反应后生成的H2SO4是强电解质，完全电离，离子浓度显著增大；（CH3COO）2Pb+H2S═PbS↓+2CH3COOH，CH3COOH比（CH3COO）2Pb易电离，离子浓度增大．
    （3）上述实验中涉及的几种含铅化合物中，属于弱电解质的物质化学式是（CH3COO）2Pb溶解度最小的物质化学式是PbSO4．

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    20．关于下列说法正确的是（　　）
    A．配合物[Zn（NH3）4]Cl2配位数为6
    B．配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，配体为NH3和Cl-，[Zn（NH3）4]2+为内界
    C．配合物[Zn（NH3）4]Cl2中Zn2+和NH3以离子键结合
    D．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键

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    ①水样中一定含有的阴离子是SO42-、CO32-．
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    ③设计简单实验验证原水样中可能存在的离子（写出实验步骤、现象和结论）：取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中 含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在．

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