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    我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物Ⅰ，再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物Ⅱ，有关转化如图所示。下列有关说法不正确的是

    A．化合物Ⅰ能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．化合物Ⅰ分子中含有4个手性碳原子

    C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及

    加成反应

    D．检验化合物Ⅱ是否含化合物Ⅰ可用Br2的

    CCl4溶液


    BD

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：①Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)；ΔH＝234.1 kJ·mol－1　②C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)

    A．－824.4 kJ·mol－1　　               B．－627.6 kJ·mol－1

    C．－744.7 kJ·mol－1               D．－169.4 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的叙述正确的是（　　）

    　

    A．

    除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等杂质可用蒸馏的方法

    　

    B．

    除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

    　

    C．

    用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐

    　

    D．

    某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：　　

    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．

    ①H3PO2中，磷元素的化合价为　　

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：　　（填化学式）

    ③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？　　

    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是                   

    A．1.00 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NA

    B．常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NA

    C．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA

    D．一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题：

    （1）有机化合物B中的含氧官能团为      和      (填名称)。

    （2）上述反应中，过程②属于           反应。

    （3）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由A到B发生反应的化学方程式                                                       。

    （4）非诺洛芬的一种同分异构体满足下列条件：

    Ⅰ．能与NaHCO3反应放出CO2，能与FeCl3溶液发生显色反应；

    Ⅱ．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。

    写出符合条件的一种同分异构体的结构简式：                  。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以          为原料制备                  

    的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

    CH3CH2OHCH2＝CH2CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程中需要通电才可以进行的是(    )

    ①电离     ②电解      ③电镀      ④电化学腐蚀

    A．①②③      B．②③     C．②③④     D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积为2 L的密闭容器中，保持体系内温度800 ℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO＋O22NO2，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图所示。请回答下列问题。

    （1）30 s时反应达到平衡，用O2表示达到平衡过程的平均反应速率为
    ________，图像中曲线________(选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的变化。由图像中曲线和数据变化，能否计算该温度下的平衡常数：____________(填“能”或“不能”)。

    （2）若升高反应体系的温度，使反应重新达到平衡，此时体系中n(NO)＝n(NO2)，则该反应是________热反应(选填“吸”或“放”)。

    （3）在800 ℃时，若缩小容器的体积，达新平衡时n(NO)________(选填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的转化率________(选填“增大”、“不变”或“减小”)。

    （4）上述800 ℃时的反应达到平衡时测得放出热量a kJ。试写出在此条件下NO与氧气反应的热化学方程式______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是(　　)

    A．稀H2SO4                               B．浓H2SO4

    C．稀HNO3                               D．浓HNO3

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