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本题共16将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中,两物质恰好完全反应,硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使铁元素完全转化为沉淀,过滤,将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重,得固体a克,把滤液蒸干、灼烧、称重,得固体b克。

根据题意完成第57~60题:

57.此硝酸的物质的量浓度范围是                     

58.a克固体的成份是              ,质量为                克;

b克固体的成份是              ,质量范围为                      克。

59.假如反应中放出NO的体积(标况下)为582.4 mL,若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑,该溶液还能溶解的铁的质量为             

60.已知:25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时,把15克NaOH固体溶解在一定量水中,配成20克溶液,其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素,至少需要取该NaOH溶液       mL。

 

【答案】

(本题共16分)

57、[0.8 mol/L,1.2 mol/L] (3分)

58、Fe2O3;2.4;NaNO2;[4.14,6.21] (6分)

59、0.504克(3

60、4.0.(4分)

【解析】略

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(本题共16分)将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中,两物质恰好完全反应,硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使铁元素完全转化为沉淀,过滤,将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重,得固体a克,把滤液蒸干、灼烧、称重,得固体b克。

根据题意完成第57~60题:

57.此硝酸的物质的量浓度范围是                     

58.a克固体的成份是             ,质量为               克;

b克固体的成份是             ,质量范围为                     克。

59.假如反应中放出NO的体积(标况下)为582.4 mL,若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑,该溶液还能溶解的铁的质量为             

60.已知:25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时,把15克NaOH固体溶解在一定量水中,配成20克溶液,其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素,至少需要取该NaOH溶液       mL。

 

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科目:高中化学 来源:2013届江苏省扬州中学高三开学考试化学试卷(带解析) 题型:实验题

(本题共16分)某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验方案:

[实验设计]
方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有:                                       
方法二:按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:
①纯水 ②NaCl溶液 ③NaOH溶液 ④四氯化碳 ⑤CuCl2溶液 ⑥乙醇 ⑦Fe棒 ⑧植物油 ⑨碳棒
a为___________,b为___________,c为___________,d为___________。(填序号)
[探究思考]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?
(1)甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息:

资料名称
物理性质描述
化学性质描述
《化学辞典》,顾翼东编,1989年版P637
白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体
与空气接触易被氧化,将细粉喷于空气中,则立即燃烧出火花
《大学普通化学(下册)》傅鹰著P637
白色沉淀
此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8
《普通化学教程》(下册)P788
白色
能强烈吸收O2,迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色,其中含有Fe2+、Fe3+
阅读该资料后,你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是:__________    ;资料中提及的微绿色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可写成__________________。
(2)乙同学依据配色原理:白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识,认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀,观察到沉淀由绿变白的趋势。
加热时,“方法一”中弹簧夹C应处于___________(填“打开”或“关闭”)状态,容器A中的反应须处于___________(填“停止”或“发生”)状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。
(3)欢迎你参加该研究小组的讨论,请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。          

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科目:高中化学 来源:2012届上海市松江二中高三上学期期中考试化学试卷 题型:单选题

(本题共16分)将1.68克铁粉投入100mL稀硝酸中,两物质恰好完全反应,硝酸的还原产物全部是NO。向反应后的溶液中加入一定量的NaOH溶液,恰好使铁元素完全转化为沉淀,过滤,将滤渣洗涤、干燥、灼烧、称重,得固体a克,把滤液蒸干、灼烧、称重,得固体b克。
根据题意完成第57~60题:
57.此硝酸的物质的量浓度范围是                     
58.a克固体的成份是             ,质量为               克;
b克固体的成份是             ,质量范围为                     克。
59.假如反应中放出NO的体积(标况下)为582.4 mL,若向铁与硝酸反应后的溶液中继续加入铁屑,该溶液还能溶解的铁的质量为             
60.已知:25℃时NaOH的溶解度为118克/100克水。25℃时,把15克NaOH固体溶解在一定量水中,配成20克溶液,其密度为1.44g/mL。用该溶液去沉淀铁与硝酸反应后的溶液中的全部铁元素,至少需要取该NaOH溶液      mL。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江苏省高三开学考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

(本题共16分)某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,设计了如下实验方案:

[实验设计]

方法一:按照图1进行实验,容器A中的反应开始时,弹簧夹C处于打开状态,一段时间后,关闭弹簧夹C,容器A中的反应仍在进行。最终在_______容器中观察到白色沉淀,该实验中涉及到的化学方程式有:                                       

方法二:按图2进行实验,最终在两极间的溶液中首先观察到白色沉淀。请从所提供的试剂或电极材料中选择正确的序号填在横线上:

①纯水  ②NaCl溶液  ③NaOH溶液  ④四氯化碳  ⑤CuCl2溶液  ⑥乙醇  ⑦Fe棒  ⑧植物油  ⑨碳棒

a为___________,b为___________,c为___________,d为___________。(填序号)

[探究思考]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色,那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢?

(1)甲同学查阅资料后,得到Fe(OH)2如下信息:

资料名称

物理性质描述

化学性质描述

《化学辞典》,顾翼东编,1989年版P637

白色无定形粉末或白色至淡绿色六方晶体

与空气接触易被氧化,将细粉喷于空气中,则立即燃烧出火花

《大学普通化学(下册)》傅鹰著P637

白色沉淀

此沉淀易被氧化成微绿色Fe3(OH)8

《普通化学教程》(下册)P788

白色

能强烈吸收O2,迅速变成棕色Fe(OH)3。这时作为氧化的中间产物为土绿色,其中含有Fe2+、Fe3+

阅读该资料后,你对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是:__________     ;资料中提及的微绿色Fe3(OH)8,用氧化物的形式表示可写成__________________。

(2)乙同学依据配色原理:白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识,认为绿色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用热水浴的方式加热“方法一”中生成的绿色沉淀,观察到沉淀由绿变白的趋势。

加热时,“方法一”中弹簧夹C应处于___________(填“打开”或“关闭”)状态,容器A中的反应须处于___________(填“停止”或“发生”)状态。写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式_______________。

(3)欢迎你参加该研究小组的讨论,请提出一种在研究由Fe2+制备Fe(OH)2的过程中,有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路。          

 

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