某温度下在容积为 2L 的密闭容器中.发生反应 2X 2W(g),△H＜0.当充入 2 mol X 和 1 mol Y.经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW.下列说法正确的是() ①升高温度.W 的体积分数减小.△H 增大 ②以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/ ③在其它条件不变的情况下.增加 1 mol X .则 X 和 Y 的转� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某温度下在容积为 2L 的密闭容器中，发生反应 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，当充入 2 mol X 和 1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了 0.4 molW。下列说法正确的是（）

①升高温度，W 的体积分数减小，△H 增大

②以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(L·s)

③在其它条件不变的情况下，增加 1 mol X ，则 X 和 Y 的转化率均提高

④增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大。

A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤

【知识点】化学反应速率与化学平衡 G1 G2

【答案解析】B解析：升高温度，W的体积分数减小，则平衡逆向移动，但△H不变，因为△H与方程式的写法有关，方程式确定，△H确定，①错误；用W的浓度变化表示的反应速率v=0.4mol/2L·20s=0.01mol/（L•s），所以用Y表示的反应速率0.005 mol/（L•s），②错误；增加X的量，平衡正向移动，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，③错误；增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体体积减小的方向移动，即向着正反应方向移动，④错误；再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，相当是对原平衡加压，平衡正向移动，达到平衡时，X、Y 的转化率均增大，⑤正确。选B。

【思路点拨】平衡发生移动，不能说反应热发生变化，反应热只与方程式的写法有关。

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在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)反应，

按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：

_______________________________。

物质	A	B	C	D
起始投料/mol	2	1	2	0

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下列实验方案可行的是(　　)

A．检验溶液中是否有SO₄²^－时，加入BaCl₂溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失

B．将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO₄溶液中，检验气体中是否含有乙烯

C．选用25 mL碱式滴定管量取14.80 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液

D．检验溶液中是否含有CO₃²^－时，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

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下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是（）

	反应	纵坐标	甲	乙
A	等质量的钾、钠分别与足量水反应	H₂质量	钠	钾
B	相同质量氨，在同一容器中2NH₃ N₂+3H₂	氨气的转化率	500℃	400℃
C	在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N₂、H₂，2NH₃ N₂+3H₂	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
D	2molSO₂与1molO₂，在相同温度下2SO₂+O₂2SO₃	SO₃物质的量	10个大气压	2个大气压