某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后.得到含Cu及少量Au.Pt等金属的混合物.并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:(1)在金属混合物与酸的反应中.表现氧化性的离子为 ,得到滤渣1的主要成分为 .(2)第②步加H2O2后发生反应的离子方程式为 ,通过加入NaOH调节溶液的pH.其目的是 ,(3)操作Ⅰ中包括的实验步骤有 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）某化学兴趣探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu（70％）、Al（25％）、Fe（4％）及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

（1）在金属混合物与酸的反应中，表现氧化性的离子为          ；得到滤渣1的主要成分为                。
（2）第②步加H₂O₂后发生反应的离子方程式为                       ；
通过加入NaOH调节溶液的pH，其目的是                       ；
（3）操作Ⅰ中包括的实验步骤有                         、过滤；
（4）通过操作Ⅱ可以由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O 。下列是操作Ⅱ的一种实验方案。

实验中：试剂1是，试剂2是。（填化学式）

19．（14分）
⑴NO₃^- Au、Pt ⑵2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺= 2Fe³⁺+2H₂O 使Al³⁺、Fe³⁺转化为沉淀
⑶蒸发、冷却结晶 ⑷H₂SO₄ Al （每空2分）

试题分析：在酸性环境中硝酸根离子具有氧化性，只有Au、Pt不能溶于酸和碱，所以滤渣主要成分是Au、Pt，加入过氧化氢能将溶液中的亚铁离子完全氧化为铁离子，加入氢氧化钠调节溶液的pH来使铁离子和铝离子完全沉淀分离出来，滤液2为硫酸铜溶液进行蒸发结晶就可以得到硫酸铜晶体，滤渣2中含有氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，加入硫酸可以使其完全溶解，再加入铝可以置换出硫酸铁中的铁，生成了铁单质和硫酸铝。
点评：本题难度中等，主要考察了常见金属的性质及一些化学实验操作，属于性质实验的考查，首先要先理解题意，然后观察实验装置，并分析每一个实验装置的设计意图，再结合实际的化学反应来对现象进行推测。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

利用下列装置可以完成的实验组合是 ( )

选项	制气装置	洗气瓶中试剂	瓶中气体
A	氯酸钾 MnO₂	浓硫酸	O₂
B	石灰石稀盐酸	NaHCO₃溶液	CO₂
C	Zn 稀硫酸	浓硫酸	H₂
D	MnO₂浓盐酸	浓硫酸	Cl₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

由CH₃CH₂Cl经过3步制乙二醇（HO CH₂CH₂OH，写出化学方程式，注明反应条件及反应类型：
(1)                                                            反应
(2)                                                            反应
(3)                                                            反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）为除去粗盐中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

(1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分别是_____________、______________。
(2)判断BaCl₂已过量的方法是_____________________________________________________。
(3)第④步中，相关的离子方程式是________________________________________________。
(4)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程下如下：

已知：①NCl₃是黄色黏稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性气味，自然爆炸点为95℃，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题：
（1）电解时，发生反应的化学方程式为          。为保证实验的安全，在电解时需注意的问题是：①控制好生成NCl₃的浓度；②          。
（2）NCl₃与NaClO₂（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO₂，该反应的离子方程式为          。
（3）实验室制取气体B的化学方程式为          。
（4）ClO₂很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO₂溶液。为测定所得溶液中ClO₂的含量，进行了下列实验：
步骤1：准确量取ClO₂溶液10 mL，稀释成100 mL试样；
步骤2：量取V₁ mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30 min。
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
（已知I₂＋2S₂O₃²^－＝2I^－＋S₄O₆²^－）
①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能
        （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
②上述步骤3中滴定终点的现象是         。
③根据上述步骤可计算出原ClO₂溶液的浓度为    g / L（用含字母的代数式表示）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）下图物质A~K均由a、b、c、d、e、f五种元素组成。a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的短周期元素；由a、b、c、d四种元素形成酸式盐A；b的最外层电子数是电子层数的2倍；由d、e元素可形成两种离子化合物，且阳离子与阴离子的个数比都为2 : 1，其中一种为X；B、C、D为常见的气体；F为白色胶状物质。（部分产物未列出）

（1）物质A的化学式_______________
（2）Y的溶液呈        性（填“酸性” 、“碱性” 或“中性”），用离子反应方程式解释原因：
（3）将溶液K蒸干灼烧，得到的固体产物为       ，此固体产物的用途是             （答出一条即可）
（4）B与H在一定条件下反应生成c单质和G，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为
（5）常温下，向0.1mol/L的K溶液中加入Na₂O₂，加入Na₂O₂的质量与产生沉淀的质量具有如图所示关系

①当溶液pH=    ，开始生成沉淀(已知生成沉淀的Ksp=1×10^-31)
②p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为
③从开始加Na₂O₂固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列化合物中，既能由单质直接化合制得，又能由复分解反应制得的是（）

A．CuS

B．FeS

C．Al₂S₃

D．FeCl₂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）用酸式滴定管准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0．20mol·L ^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0．10mL	18．50mL
第二次	0．20mL	18．80mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            mol·L^-1．
（2）达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                 。
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E．未用标准液润洗碱式滴定管

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。
反应原理是B₂O₃ + 2NH₃

2BN + 3H₂O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B₂O₃难溶于冷水但可溶于热水。）

（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为                            。
（2）实验过程分为如下操作：①提纯BN ②滴加浓氨水③添加药品④连接装置
⑤加热管式电炉⑥检查装置气密性⑦取出反应混合物⑧停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_______________________     （填序号）。
（3）装置D的作用是                                         。
（4）装置C能产生氨气的原因有                                      （答出其中一项即可）。
（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是                              ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是                   。
（6）除去产物中未反应的B₂O₃并得到纯净的BN固体的实验操作是__________。

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