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    9．现有下列各化合物：

    上述各组化合物属于同系物的是B，属于同分异构体的是AD（填入编号）．

    分析 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同；具有相同的分子式、不同结构的化合物互为同分异构体；

    解答 解：B．与 的结构相似，分子间相差若干个CH2原子团，互为同系物；
    A．CH3CH2CH2CHO与、D．CH3CH2C≡CH与CH2=CH-CH=CH2分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，
    故答案为：B；AD；

    点评 本题考查了同系物、同分异构体的判断、有机物结构与含有官能团类型的关系，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确同系物、同分异构体的概念及判断方法，能够根据有机物结构简式判断其含有的官能团类型．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．某溶液中Cl-、Br-、I-之比为2：3：4，要使溶液中Cl-、Br-、I-之比变为4：3：2，则通入Cl2与原溶液中I-之比为1：4．若溶液中只有Cl-和Br-，而没有I-，则此时Cl-和Br-之比为2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
    aA （g）+bB （g）?2C（g）
    起始物质的量（mol）320
    2s末物质的量浓度（mol/L）0.90.80.4
    则（1）a=3，b=1；
    （2）2s内B的反应速率=0.1mol/（L•s）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如表所示：
    加入物质HCl（aq）FeCl3NaOHCH3COONaC2H5OH
    溶液的pH341011未测定
    水的电离程度α1α2α3α4α5
    加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　　）
    A．α3＞α1＞α5＞α4＞α2B．α4＞α2＞α5＞α3＞α1C．α2＞α4＞α5＞α1＞α3D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有15g A物质与10.5g B物质恰好完全反应，生成7.2g C物质、1.8g D物质和0.3molE物质．则E的摩尔质量是（　　）
    A．27.5 g•mol-1B．55 g•mol-1C．100 g•mol-1D．111 g•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．（1）现欲配制100mL 0.5mol/L的KMnO4溶液．已知M KMnO4=158g/mol．回答下列问题：
    ①通过计算，应称取KMnO4固体的质量为7.9g．
    ②实验中除用到托盘天平、药匙、烧杯等仪器外，还必须用到的玻璃仪器为100mL容量瓶
    和玻璃棒、胶头滴管．
    ③配制0.5mol/L的KMnO4溶液的操作步骤为（填写空白）：
    计算⇒称量⇒溶解⇒移液⇒洗涤⇒定容⇒摇匀．
    （2）配制0.5mol/L的KMnO4溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（填偏低、偏高、）
    ①称量时使用了游码，而试剂与砝码的左右位置颠倒偏低．
    ②定容时，仰视刻度线偏低．
    ③配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒偏低
    （3）配制0.5mol/L的KMnO4溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？重新配制．
    （4）高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，先配平下面离子方程式
    1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定20.00mL未知浓度的FeSO4溶液，滴定完成后消耗KMnO4溶液10.00mL，则FeSO4溶液的物质的量浓度为1.25mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质．              
    （1）根据上述信息你能将A、B、C、D、E的化学式推导出来吗？
    ANa2O2；BNa；CNaOH
    DNa2CO3；ENaCl．
    （2）写出标号①②③⑧的化学反应方程式
    ①2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2；
    ②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    ③Na2O2+CO2=Na2CO3+O2；
    ⑧2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．中和热的测定是高中重要的定量实验．取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
    （1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒_，
    （2）若改用60mL 0.25mol•L-1H2SO4和50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等填“相等”“不相等”）
    （3）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　   B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
    （4）实验数据如表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验次数　     		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5   
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8 kJ/mol （ 取小数点后一位）．为什么要用过量的NaOH溶液确保硫酸被完全中和
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abc．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
    （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是D．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
    （3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，所用盐酸
    溶液的体积为26.10mL．
    （4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测氢氧化钠溶
    液的体积/mL    		0.1000mol•L+1盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度滴定后刻度
    第一次25.000.0026.11
    第二次25.001.5630.30
    第三次25.000.2226.31
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：C（NaOH）=0.1044mol/L（保留小数点后4位）．

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