分析 (1)依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量计算分析,标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式;
(2)根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算得到反应的焓变.
解答 解:(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol,燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1 ,故答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1;
(2)已知①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1,
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol-1
①×2-②得:2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H=(2△H1+220)kJ•mol-1,
4×462-496-2×436=2△H1+220,
解得:△H1=+130kJ•mol-1,
故答案为:+130.
点评 本题考查热化学方程式的书写、中和热的测定、盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系,题目难度不大,注意热量计算公式的应用中c=4.18J/(g•℃),要注意热量单位的换算.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴蒸馏水至刻度线 | |
B. | 用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数 | |
C. | 定容时,俯视刻度线 | |
D. | 用量筒量取浓硫酸倒入烧杯,再用蒸馏水洗量筒2~3次,洗液倒入烧杯中 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
HX | HY | HZ | |
浓度 mol•L-1 | 0.1 0.5 | 1.0 1.5 | 2.0 2.5 |
电离度 | 0.3% 0.13% | 0.3% 0.24% | 0.5% 0.45% |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
导管及仪器 | ||||||
每个橡皮塞上都打了两个孔 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸反应,比较二者收集10mL H2所用的时间,从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响 | |
B. | 可选用等质量的锌片和锌粒与相同浓度的硫酸反应,记录锌完全消失的时间,从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响 | |
C. | 可记录溶液中c(H+) 随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率 | |
D. | 可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测量反应速率 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 | |
B. | 漂白粉在空气中久置后会变质 | |
C. | 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定,易分解 | |
D. | 漂白粉的主要成分是CaCl2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Zn与稀H2SO4反应:Zn+H+═Zn2++H2↑ | |
B. | Na2CO3溶液与足量盐酸反应:CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
C. | Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-═2Cl-+H2O | |
D. | MgCl2溶液与过量氨水反应:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓ |
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