精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
13.(1)已知25℃时,C2H5OH(l)的燃烧热为1366.8kJ/mol,用热化学方程式表示:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ/mol;
(2)已知:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H2=-220kJ/mol
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ/mol,则△H1=+130kJ/mol.

分析 (1)依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量计算分析,标注物质聚集状态和对应焓变写出热化学方程式;
(2)根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变△H=反应物键能总和-生成物键能总和计算得到反应的焓变.

解答 解:(1)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,乙醇的燃烧热为1366.8kJ/mol,燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1 ,故答案为:C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8 kJ•mol-1
(2)已知①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H1
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ•mol-1
①×2-②得:2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H=(2△H1+220)kJ•mol-1
4×462-496-2×436=2△H1+220,
解得:△H1=+130kJ•mol-1
故答案为:+130.

点评 本题考查热化学方程式的书写、中和热的测定、盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系,题目难度不大,注意热量计算公式的应用中c=4.18J/(g•℃),要注意热量单位的换算.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时,下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是(  )
A.定容后摇匀,发现液面最低点低于刻度线,再补加几滴蒸馏水至刻度线
B.用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数
C.定容时,俯视刻度线
D.用量筒量取浓硫酸倒入烧杯,再用蒸馏水洗量筒2~3次,洗液倒入烧杯中

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.实验室中少量金属钠可保存在(  )
A.四氯化碳B.汽油C.煤油D.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.(1)下列物质中,属于弱电解质的是(填序号,下同)⑦⑨,属于非电解质的是④⑥⑩;
①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡
⑥氨气     ⑦冰醋酸    ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铝   ⑩NO2
(2)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1、0.1mol•L-1,则c(OH-:c(OH-小于10(填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)下表数据均在相同温度下测得,由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ>HY>HX;
HXHYHZ
浓度 mol•L-10.1        0.51.0         1.52.0         2.5
电离度0.3%       0.13%0.3%      0.24%0.5%      0.45%
(4)NO2与NO之间存在如下可逆反应:2NO2?2NO+O2.T℃时,在一恒容密闭容器中充入适量NO2,反应达到平衡状态的标志是①③④⑤.
①混合气体的颜色不再改变的状态     ②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态     ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤C2(NO2)/[C2(NO)•C(O2)]的比值不再改变的状态.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.电石中的碳化钙和水能完全反应:CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca(OH)2
使反应产生的气体排水,测量排出水的体积,可计算出标准状况乙炔的体积,从而可测定电石中碳化钙的含量.
(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:
序号123456
导管及仪器
每个橡皮塞上都打了两个孔
如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序(填各仪器、导管的序号)是:6接3接1接5接2接4.
(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次):
①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞.
②检查装置的气密性.
③在仪器6和5中注入适量水.
④待仪器3恢复到室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中的水忽略不计).
⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下,至不发生气体时,关闭活塞.
正确的操作顺序(用操作编号填写)是②①③⑤④.
(3)若实验产生的气体有难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含H2S杂质.
(4)若实验时称取的电石1.60g,测量排出水的体积后,折算成标准状况乙炔的体积为448mL,此电石中碳化钙的质量分数80%.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.对于锌粒和稀H2SO4的反应,下列说法中不正确的是(  )
A.可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸反应,比较二者收集10mL H2所用的时间,从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响
B.可选用等质量的锌片和锌粒与相同浓度的硫酸反应,记录锌完全消失的时间,从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响
C.可记录溶液中c(H+) 随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率
D.可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测量反应速率

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.某KCl样品中含有MgSO4杂质,用以下工艺流程除杂:

(1)MgSO4与KOH反应的方程式为MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4;②K2CO3与盐酸反应的方程式为K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑.
(2)溶液A的“除杂”环节中,先加入过量的BaCl2溶液,搅拌后,再加入过量的K2CO3溶液,再经搅拌后,再加入过量的KOH溶液,过滤.
(3)图中滤渣的成分是BaSO4、Mg(OH)2;滤液B的成分是KCl、KOH;对滤液B除杂加入的试剂是HCl.
(4)①,②的操作名称分别是过滤,蒸发.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列关于漂白粉的叙述正确的是(  )
A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B.漂白粉在空气中久置后会变质
C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定,易分解
D.漂白粉的主要成分是CaCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列离子方程式正确的是(  )
A.Zn与稀H2SO4反应:Zn+H+═Zn2++H2
B.Na2CO3溶液与足量盐酸反应:CO32-+2H+═H2O+CO2
C.Cl2与NaOH溶液反应:Cl2+2OH-═2Cl-+H2O
D.MgCl2溶液与过量氨水反应:Mg2++2OH-═Mg(OH)2

查看答案和解析>>

同步练习册答案