(1)一定温度下.在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:2N2O5(g) 4NO2 ΔH>0①反应达到平衡后.若再通入一定量氮气.则N2O5的转化率将 (填“增大 .“减小或“不变 ).②下表为反应在T1温度下的部分实验数据:t/s05001 000c/mol·L-15.003.522.48则500 s内N2O5的分解速率为 .③在T2温度下.反应1 0 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0

①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1 000
c(N2O5)/mol·L－1	5.00	3.52	2.48

则500 s内N2O5的分解速率为__________。

③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。

（2）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的________区生成，其电极反应式为____________

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（1）钠在周期表中的位置是，实验室少量的钠保存于中。

（2）NaCN的电子式是。

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①用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因：。

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③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为：CN-+S2O32- = A+SO32-，A为 (填化学式)。

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