下列说法正确的是 （ ）
A 8g碳和14g氧气反应生成22g二氧化碳
B 二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
C 1g硫和1g氧气反应生成2g二氧化硫
D 水银温度计在温度升高时水银柱上升是因为汞原子的体积变大
备战中考寒假系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO
等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9】
②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。
（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式：
□ （D） +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________
（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于混合物与纯净物的微观解释不正确的是（ ）
A、混合物是由多种微粒构成的
B、纯净物是由一种微粒构成的
C、混合物中各物质的微粒相互间不发生反应
D、混合物中各物质的微粒不再保持各自的化学性质
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科目：高中化学 来源： 题型：
金秋十月，人们只要靠近盛开桂花的桂花树时，就能闻到怡人的桂花香。其原因是 
( )
A．微粒体积很小 B．微粒之间有间隔C．微粒质量很小 D．微粒在不停的运动
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式是M2O3,则它与硝酸根离子形成的化合物的化学式为 
（ ）
A. M(NO3)2 B. M(NO3)3 C. MNO3 D. M2(NO3)2
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科目：高中化学 来源： 题型：
从给定化合价的
、
、
、
、
、
六种元素中，选择适当的元素，按下列要求组成物质（填写化学式）。
⑴单质 ___________ ； ⑵氧化物 _________ ；
⑶金属元素和非金属元素组成的化合物 。
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下列化学方程式能正确表示所述内容的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2 2Fe2O3
B．常温下铝与氧气反应：2Al+O2＝Al2O3
C．湿法炼铜：2Fe+3CuSO4＝Fe2(SO4)3+3Cu
D．二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 + Ca (OH)2 ＝CaCO3 ↓+ H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知Fe x O晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x的值小于1。测知Fe x O晶体密度ρ为5.71g·cm–3，晶胞边长为4.28×10–10m（铁原子量为55.9，氧原子量为16.0）。求：
（1）FexO中x的值（精确至0.01）。
（2）晶体中的Fe分别为Fe2+ 和Fe3+，在Fe2+ 和Fe3+ 的总数中，Fe2+所占分数为多少？（精确至0.001。）
（3）写出此晶体的化学式。
（4）描述Fe在此晶体中占据空隙的几何形状（即与O2– 距离最近且等距离的铁离子围成的空间形状）。
（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为多少？
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