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3.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.向Al2(SO43溶液中加入过量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
C.将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合:ClO-+SO32-═SO42-+Cl-
D.用石墨作电极电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

分析 A.氨水为弱碱,一水合氨按不能拆开;
B.铁离子能够氧化碘离子;
C.次氯酸根离子能够将亚硫酸氢根离子氧化;
D.镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀.

解答 解:A.向Al2(SO43溶液中加入过量氨水,反应生成硫酸铵和氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A错误;
B.向Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液,二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O,故B错误;
C.将NaClO溶液与亚硫酸钠溶液混合,反应生成硫酸钠氯化钠,反应的离子方程式为:ClO-+SO32-═SO42-+Cl-,故C正确;
D.反应生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀,正确的离子方程式为:Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+Mg(OH)2,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了离子方程式的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合原化学方程式等.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.在蒸发皿中加热蒸干再加热下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是(  )
A.AlCl3B.NaHCO3C.Na2CO3D.Al2(SO43

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.CuSO4•5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用.如图是CuSO4•5H2O的实验室制备流程图1.

根据题意完成下列填空:
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加少量浓硝酸(可加热),在铜粉溶解时硝酸的作用:氧化剂.
(2)根据制备原理,铜恰好完全溶解时,硝酸与硫酸的物质的量之比为2:3(假设硝酸全部还原为NO).
(3)实验室需配制质量分数为15%的CuSO4溶液480mL其密度为1.07g/mL,根据溶液的配制情况回答下列问题:如图2所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是ABC(填序号),在配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒(填仪器名称).根据计算用托盘天平称取CuSO4•5H2O的质量为125.4g.
(4)将CuSO4•5H2O与NaHCO3按一定的比例共同投入到150ml沸水中,剧烈搅拌,冷却后有绿色晶体析出,该晶体的化学组成为Cux(OH)y(CO3z•nH2O,实验所得的绿色晶体需充分洗涤,检验是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许与试管中,加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则未洗净,反之洗净
为了确定晶体的化学式,某实验小组进行如下实验:
a.称取3.640g晶体,加入足量稀盐酸使固体完全溶解,收集到标准状况下的气体448.0mL
b.称取等质量的晶体,灼烧至完全分解,得到2.400g残余固体,通过计算确定晶体的化学式Cu3(OH)2(CO32•H2O或Cu(OH)2•2CuCO3•H2O.
(5)在0.10mol•L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)=2.2×10-8mol•L-1(Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20).若在0.1mol•L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体,使Cu2+完全沉淀为CuS,此时溶液中的H+浓度是0.2mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.有机物甲、乙的结构如图所示,下列说法正确的是(  )
A.甲、乙互为同分异构体
B.甲、乙都能发生取代、加成反应
C.与甲具有相同官能团的同分异构体还有2种
D.与乙具有相同官能团的同分异构体还有2种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,在中学常见的酸中戊的最髙价氧化物对应的水化物的酸性最强.下列叙述错误的是(  )
A.氧元素与甲、乙、丙形成的二元化合物均只有两种
B.简单离子半径:戊>乙>丙>丁
C.甲、乙、戊三种元素可形成含有共价键的离子化合物
D.丙、丁、戊三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.4-AFMF是一种探测物质的荧光素,其结构简式如图.下列有关该物质的说法正确的是(  )
A.分子中三个苯环处于同一平面
B.1 mol 4-AFMF 最多可与2molNaOH 反应
C.在酸性条件下水解,水解产物只有1种
D.能与溴水、FeCl3溶液及稀硫酸发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏.化学家研究在催化条件下,通过下列反应,使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3).CCl4+H2?CHCl3+HCl△H=QKJ•mol-1.已知CCl4的沸点为77℃,CHCl3的沸点为61.2℃.在密闭容器中,该反应达到平衡后,测得如下数据(不考虑副反应)
实验序号温度℃初始CCl4浓度mol/L初始H2浓度mol/LCCl4的平衡转化率
11100.81.2A
21101150%
312011B
(1)110℃时平衡常数1
(2)实验1中,CCl4的转化率A为60%,平衡时c(CHCl3)=0.48mol/L
(3)实验2中,10小时后达到平衡,H2的平均反应速率为0.05mol/(L•h)
在此实验的平衡体系中,再加入1.0molCCl4和0.5molHCl,平衡将向正反应方向移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”);
(4)实验3中,B的值②
①等于50%     ②大于50%       ③小于50%      ④无法判断
(5)能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是BC
A.容器中压强不变
B.反应热△H不变
C.v(H2)=v(HCl)
D.混合气体的密度保持不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列离子方程式正确的是(  )
A.氯化铁溶液中加入足量的氨水:Fe3++3OH-═Fe(OH)3
B.铁片与稀硝酸反应Fe+2H+═Fe2++H2
C.氯气通入氯化亚铁溶液:Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
D.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.氨在工农业生产中应用广泛.在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如表:
温度/℃200300400500600
氨含量/%89.971.047.026.413.8
请回答:
(1)根据表中数据,结合化学平衡移动原理,说明合成氨反应是放热反应的原因是温度升高,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数减少,说明平衡逆向移动,而温度升高,平衡向吸热的方向移动,则合成氨反应是放热反应.
(2)根据如图,合成氨的热化学方程式是N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.2kJ•mol-1
(3)取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量小于92.2kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是由于该反应是可逆反应,反应物无法全部转化为生成物;若加入催化剂,△H不变(填“变大”“变小”或“不变”).
(4)已知:分别破坏1mol N≡N键、1mol H-H键需要吸收的能量为:946kJ、436kJ,则破坏1mol N-H键需要吸收的能量为391kJ.
(5)N2H4可视为:NH3分子中的H被-NH2取代的产物.发射卫星用N2H4(g)为燃料,NO2为氧化剂生成N2和H2O(g).
已知:
N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJ•mol-1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ•mol-1
则:1mol N2H4与NO2完全反应的热化学方程式为N2H4(g)+NO2(g)═$\frac{3}{2}$N2(g)+2H2O(g)△H=-567.85kJ•mol-1

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