碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为 。
（2）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为 。
（3）金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为 、 。常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因 。
（4）C60属于 晶体（，C60晶体内含有的微粒间作用有 。
（5）金刚石晶胞含有 个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝ a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率 (不要求计算结果)。
科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上1月阶段测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题
氧化铁是一种红色的颜料，在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁，其主要流程如下：
已知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表所示．
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 | ||
析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||||
若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4•7H2O，控制的温度（t）为 ________________；
（1）步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是________________；
（2）生产FeCO3浊液的离子方程式为________________；
（3）FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为___________；
（4）已知FeSO4•7H2O晶体在加热条件下发生反应，其中一种生成物会用于涂料中的着色剂。请写出FeSO4•7H2O分解的反应式___________________；利用如图装置可检验该反应的气体产物。
请填写下列空白：
①仪器的连接顺序为a 接_______、_____接_______、____接________、___接_____；
②装置C中的X为____________________。
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显血红色的是
A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe(OH)3
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科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三上第四次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列熔、沸点高低的比较不正确的是
A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸
C．纯铁＞生铁 D．MgO＞MgCl2
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科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上四次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题
T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如下图(Ⅰ)所示。若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如下图(Ⅱ)所示。下列叙述正确的是
A．2min内A的化学反应速率为0.1 mol/(L•min)
B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动
C．在反应达平衡时，其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大
D．图(I)中，达平衡时，A的体积分数为37.5%
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科目：高中化学 来源：2016届宁夏银川二中高三上学期统考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关说法不正确的是
A．25℃时，0.1mol·L－1的三种溶液的pH关系为：pH(Na2CO3) >pH(NaHCO3) > pH(CH3COONa)
B．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等
C．25℃时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上12月模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①CO2 ②XeF6 ③PCl3 ④SO2 ⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4 ⑧PCl5
A．①③⑥⑦ B．①④⑤ C．①④⑥ D．②③④⑤
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大量共存的是
A．Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3- B．K+、NO3-、Ag+、Cl-
C．Na+、SO42-、K+、Cl- D．Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是（ ）
A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag+)减小
B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c(Cl－)/c(Br－)＝360
C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成
D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀
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