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【题目】我国科学家以MoS2为催化剂,在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨,其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。下列说法错误的是(

A. Li2SO4溶液利于MoS2N2的活化

B. 两种电解质溶液环境下从N2→NH3的焓变不同

C. MoS2(Li2SO4溶液)将反应决速步(*N2*N2H)的能量降低

D. N2的活化是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程

【答案】B

【解析】

A.从图中可知在Li2SO4溶液中N2的相对能量较低,因此Li2SO4溶液利于MoS2N2的活化,A正确;

B.反应物、生成物的能量不变,因此反应的焓变不变,与反应途径无关,B错误;

C.根据图示可知MoS2Li2SO4溶液中的能量比Na2SO4溶液中的将反应决速步(*N2*N2H)的能量大大降低,C正确;

D.根据图示可知N2的活化是N≡N键的断裂形成N2H的过程,即是N≡N键的断裂与N—H键形成的过程,D正确;

故合理选项是B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油,大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。提取柠檬烯的实验操作步骤如下:柠檬烯

①将12个橙子皮剪成细碎的碎片,投人乙装置中,加入约30mL,

②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾,活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧, 打开冷凝水,水蒸气蒸馏即开始进行,可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是

A.当馏出液无明显油珠,澄清透明时,说明蒸馏完成

B.为达到实验目的,应将甲中的长导管换成温度计

C.蒸馏结束后,先把乙中的导气管从溶液中移出,再停止加热

D.要得到纯精油,还需要用到以下分离提纯方法:分馏、蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32+CaSO4 CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3NaI的混合溶液:I +IO3+6H+ I2+3H2O

C. FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++2Br+2Cl2 2Fe3++Br2+4Cl

D. 氯气通入氢硫酸中产生黄色沉淀:Cl2 + S2— 2Cl+ S↓

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是( )

A.装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的Fe3+

C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】机动车尾气和燃煤产生的烟气是目前城市空气污染的重要原因之一。NOCO均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生如下反应:

2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H= -a kJ·mol-1

(1)CO可用于炼铁,已知:

Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)H= + 489.0 kJ/mol

C(s)+CO2(g)=2CO(g)H= + 172.5 kJ/mol

CO还原Fe2O3的热化学方程式为_____________________

(2)在一定温度下,将1.2 mol NO1.0 mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。

0~20 min CO2的平均速率v(CO2)=____________CO的转化率为____________

(3)下列能够说明该反应已经达到平衡的是__________

a.该容器内压强不再改变

b.上述反应的焓变H不变

c. v(NO)=2v(N2)

d.混合气体的密度不再变化

(4)若保持反应体系的温度不变,20 min时再向容器中充COCO20.2mol,化学平衡将_________(逆向”“正向”)移动。重新达到平衡后,该反应的化学平衡常数为_________(结果保留两位有效数字)

(5)工业上用氨水将SO2转化为(NH4)2SO3,再氧化为(NH4)2SO4。已知25℃时,0.05mol/L(NH4)2SO4溶液的pH=a,则c(NH)c(NH3·H2O)=__________用含a的代数式表示,已知NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×10-5)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】新型钙钛矿型太阳能电池以其稳定、高效、便宜和便于制造等优点被科学家所青睐。这种钙钛矿型太阳能电池材料为层状结构。具体如图1所示。

(1)基态Ti原子的电子排布式为____;同周期的基态原子与其未成对电子数相同的元素还有________种。

(2)光敏钙钛矿的晶胞结构如图2所示。

①写出与CH3NH3+互为等电子体的一种分子的化学式:__CNO三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____(用元素符号表示),CH3NH3+中含有的化学键类型有____

②光敏钙钛矿的化学式为________;每个CH3NH3+周围最近且等距离的Br-数目为__

③若该光敏钙钛矿的摩尔质量为M g·mol-1,晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为____ gcm-3(用含MaNA的代数式表示)。

(3)石墨炔的结构如图3所示,其中碳原子的轨道杂化类型是 _____ 36 g石墨炔中含有σ键的数目为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有机物的命名正确的是

A.CH2CH—CHCH2 1,3-二丁烯

B.CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇

C. 2-甲基-3-丁炔

D. 3,3,4-三甲基己烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是(

A. 香叶醇和龙脑互为同分异构体,分子式均为

B. 可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯

C. 龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上

D. 1mol月桂烯最多能与发生加成反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA

B. 1 mol N24 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA

D. 标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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