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    木炭在空气中燃烧是一个放热反应，为什么木炭燃烧时必须先引火点燃？点燃后停止加热，木炭能够继续燃烧吗？为什么？
    考点：碳族元素简介
    专题：元素及其化合物
    分析：放热反应是指是反应物的能量大于生成物的能量，能量在反应的时候就以热的形式散失出来的反应；
    木炭燃烧必须达到着火点；
    木炭与氧气的反应是个放热反应，反应过程中产生大量的热，能够维持反应的进行．
    解答： 解：木炭在空气中燃烧，放出大量的热，所以属于放热反应；物质燃烧必须达到着火点，所以木炭燃烧时必须先引火点燃；木炭与氧气的反应是个放热反应，反应过程中产生大量的热，能够维持反应的进行，所以点燃后停止加热，木碳仍然能继续燃烧；
    答：木炭在空气中燃烧，放出大量的热，所以属于放热反应；物质燃烧必须达到着火点，所以木炭燃烧时必须先引火点燃；木炭与氧气的反应是个放热反应，反应过程中产生大量的热，能够维持反应的进行，所以点燃后停止加热，木碳仍然能继续燃烧．
    点评：本题考了放热反应的概念，燃烧的条件，题目难度不大，属于对基础知识的考查，解题时注意反应放热与吸热与反应的条件无关．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入V L（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L（标准状况）气体．则通入氧气的体积V为（　　）
    A、7.28L
    B、8.96L
    C、11.20L
    D、16.8L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50mL b mol?L-1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）．请回答：
    （1）若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属会
     
    ；
    A．继续溶解          B．不溶解
    （2）若金属全部溶解，则溶液中一定含有较多的离子是
     
    ；
    （3）当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成．将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶发现气体体积减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色，再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内，最后试管里仍然充满液体．由此可知：
    （1）原气体中一定含有
     
    ，一定不含有
     
    ．
    （2）由最终结果可知，原气体中
     
    气体的体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）铁的化合物应用十分广泛．一定条件下铁可以和CO2发生反应：
    Fe（s）+4CO2（g）?Fe3O4（s）+4CO（g）；△H＞0
    T℃时，反应在VL密闭容器中经10min达到平衡，平衡常数的表达式为
     
    ；若反应生成了a mol CO，则υ（CO2）为
     
    ；
    （2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图1所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    ①写出Y参加的电极反应式
     
    ；
    ②反应一段时间后，电解池和燃料电池中溶液pH的变化分别是
     
    、
     
    （填‘升高’、‘降低’或‘不变’）；
    （3）①高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．其生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物．现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为
     
    ；
    ②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽（隔膜只允许阴离子通过），如图2所示装置．写出阳极的电极反应式
     
    ；当产生与①质量相同的高铁酸钠时，阴极槽内溶液质量的变化为
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是
     
    ．
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验中改用60m L 0.50mol?L-1盐酸与 50m L 0.55mol?L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”），简述理由
     
    ．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ；用5mL 0.5mol?L-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
     
    ．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中常采用如图所示装置进行石油分馏，请回答下列问题：
    （1）装置中的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）装置中温度计的水银球应插到
     
    处，以控制
     
    的温度．
    （3）蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是
     
    ．
    （4）操作时，应将冷凝管的
     
    端接冷却水（进水）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中水是氧化剂，请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式
     
    ．
    （2）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为
     
    ．
    （4）在下图的四条直线分别表示钠、铜、铝、铁与足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与反应掉的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与Cl2反应的直线是
     
    ，如果横轴表示消耗掉的氯气的质量，则b表示的是四种金属中的
     
    ．

    （5）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应，生成一种能使淀粉溶液变蓝的单质和一种含有两种元素的物质，当有0.5mol CuSO4参加反应时转移电子数为3.01×1023，写出符合此反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、原子晶体中只存在非极性共价键
    B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体
    C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
    D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

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