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    在元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近可以找到（　　）
    分析：A．新制农药元素可以从周期表的非金属元素中找；
    B．制半导体的材料在金属和非金属的分界线附近找；
    C．制造催化剂的材料在过渡元素区找；
    D．制耐高温合金元素在元素周期表的过渡金属中能找到．
    解答：解：A．新制农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故A错误；
    B．位于元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近的元素既有金属性又有非金属性，则制半导体的材料在金属和非金属的分界线附近找，故B正确；
    C．制造催化剂的材料在过渡元素区找，如铁或钒等，故C错误；
    D．制耐高温合金元素在元素周期表的过渡金属中能找到，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查元素周期表与元素的性质知识，题目较为简单，熟悉元素在周期表中的位置及性质即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?普陀区二模）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl4+2N2+6H2
    高温
    Si3N4+12HCl
    完成下列填空：
    （1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于
    原子
    原子
     晶体．有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是
    H、Cl
    H、Cl
    （填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是
    ．
    （2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是
    b
    b
    ．
    a．比较两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
    c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少
    d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
    （3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为
    它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近
    它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近
    （简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：
    Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、CO2、NH3、CCl4、N2中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B、在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C、共价化合物可能含离子键D、第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高一4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

    A．最外层电子数等于2的元素均为第ⅡA族元素

    B．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料

    C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到了8电子稳定结构

    D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

     

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