Question

【题目】标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。

下列分析正确的是

A. 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

B. 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C. b点水的电离程度比c点水的电离程度大

D. a点对应溶液的导电性比d点强

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、根据图像可知当pH＝7时二者恰好反应，根据方程式2H2S＋SO2＝2H2O＋3S↓可知硫化氢的物质的量是＝0.01mol，所以原H2S溶液的物质的量浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1 mol/L，A错误；B、根据图像可知当溶液中SO2的物质的量与硫化氢的物质的量相等时，SO2溶液的pH小于硫化氢溶液的pH，所以氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性弱，B错误；C、b点显中性，c点是亚硫酸溶液，抑制水的电离，因此b点水的电离程度比c点水的电离程度大，C正确；D、a点氢离子浓度小于d点氢离子浓度，因此a点对应溶液的导电性比d点弱，D错误，答案选C。