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    对于平衡体系aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)(正反应放热)，下列判断不正确的是

    [　　]

    A．

    若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a＋b大于c＋d

    B．

    若从正反应开始达到平衡时A、B的转化率相等，则A、B的起始浓度比为a∶b

    C．

    若平衡体系中共有气体n mol，再向其中充入b mol　B，达到平衡时气体总物质的量为(n＋b)mol，则a＋b＝c＋d

    D．

    恒容时，向容器中通入与反应无关的气体，平衡不移动

    答案：A
    解析：

    温度不变，容器体积扩大一倍，假定平衡不移动，A的浓度应该是原来的0.5倍，实际上是原来的0.48倍，说明增大体积(减小压强)平衡向右移动，则a＋b小于c＋d，A选项错误．


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    （2008?韶关一模）对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于平衡体系：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省濮阳市高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    (16分)化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和

    溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

        (1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

        A(g)+2B(g) 4C(g)  △H>0达到平衡时，c(A)=2mol／L，c(B)=7mol／L，c(c)

    =4mol／L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                           ；若改变

    条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是                  。

        ①增加C的物质的量②加压    ③升温④使用催化剂

        (2)反应C(s)+CO(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为                  ；

        已知C(s)+H0(g)tCO(g)+H (g)的平衡常数为K1；H(g)+CO(g) C0(g)

    +H0(g)的平衡常数为恐，则K与K、K二者的关系为                 。

        (3)已知某温度下，反应2SO+02S0的平衡常数K=19。在该温度下的体积

    固定的密闭容器中,co(SO)=lmol·Lc0(O)=1mol·L，当反应在该温度下SO转化率

    为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向         

    (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。

        (4)对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+riD(g)△H=kJ·mol；若+b>

    c+d，增大压强平衡向       (填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向

    逆反应方向移动，则      0(填“>”或“<”)。

     

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