[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子.电子数目均为NAB.8.96L氢气.一氧化碳的混合气体完全燃烧.消耗氧分子的数目为0.2NAC.100 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液与足量Cu反应.转移的电子数为0.2NAD.pH＝1的H2SO4溶液10 L.含H+的数目为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA

B.8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA

C.100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA

D.pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA

【答案】A

【解析】

此题考查物质的量的基本公式的应用，根据反应，分子，溶液中的关系进行解题，注意细微之处。

A. 根据公式n=得出物质的量，再根据分子和电子的物质的量之间的关系解得答案。两种分子的中子数和电子数均为10，且其摩尔质量均为20g/mol，故2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA，故A正确，符合题意。

B. “8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧”，没有指明气体的温度和压强，无法计算其耗氧量，故B不正确，不符合题意。

C. 100 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液与足量Cu反应，根据方程式解得转移的电子数为0.1NA，故C不正确，不符合题意。

D. pH＝1的H2SO4溶液10 L，根据pH的计算公式，含H＋的数目为NA，故D不正确，不符合题意。

故答案为：A。

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下列说法正确的是（）

A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH与-lgc（A-）的变化关系

C. 溶液中水的电离程度：M>N

D. N点对应的溶液中c（Na+）＞Q点对应的溶液中c（Na+）

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Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰

Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成

Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，再滴加 KSCN 溶液，上层清液变红，第二支试管加入 CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是( )

A.原溶液中肯定不含

B.原溶液中肯定含有

C.步骤Ⅱ中无色气体是 NO 气体，无 CO2 气体产生

D.为确定是否含有 Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

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A. 若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构

B. 该烷烃的一氯代物有10种

C. 该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷

D. 该烷烃分子中含有5个支链

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【题目】对于反应3X(g)＋Y(g) Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

（1）升高温度：____________；

（2）增大压强：____________；

（3）增大容器容积：______________；

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（5）加入Y：______________；

（6）压缩体积：______________.

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（1）工业上可由丁烯(C4H8)来制备丙烯(C3H6)和乙烯(C2H4)，其主要反应原理为：

反应I：C4H8 (g) C3H6(g) ΔH1

反应II：C4H8(g) 2C2H4 (g) ΔH2

①已知烃的裂解是吸热反应，则ΔH1________ΔH2（填“>”、 “=”或“<”）。

②若某温度下反应达到平衡时C4H8、C3H6、C2H4的体积分数分别为20%、70%、10%，平衡时总压强为P，请计算该温度下反应II的平衡常数Kp=________（Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）

（2）石油危机日渐严重，甲烷的转化和利用在天然气化工行业有非常重要的作用。甲烷重整技术主要是利用甲烷和其他原料来制备合成气(CO和H2混合气体)。现在常见的重整技术有甲烷-水蒸气重整，甲烷-二氧化碳重整，其反应分别为:

CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g)

①下图为反应压强为0.3 MPa，投料比n(H2O)/n(CH4)为1，在三种不同催化剂催化作用下，甲烷-水蒸气重整反应中CH4转化率随温度变化的关系。

下列说法正确的是________。

A 在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

B b点CH4的转化率高于a点，原因是b、a两点均未达到平衡状态，b点温度高，反应速率较快，故CH4的转化率较大

C C点一定未达到平衡状态

D 催化剂只改变反应速率不改变平衡移动，所以在850℃时，不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下达平衡时CH4的转化率相同

②催化剂Ⅰ也可以催化甲烷-二氧化碳重整。在催化剂Ⅰ催化下，反应温度850 oC ，n(H2O)/n(CH4)为1的体系中，加入CO2。画出反应达到平衡时n(H2)/n(CO)随进料时n(CO2)/n(CH4)的变化曲线。(已知：甲烷－二氧化碳重整的平衡常数>>甲烷-水蒸气重整反应的平衡常数)________ 。