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    使a g铁粉与一定量的硝酸溶液充分反应后，铁粉完全溶解，生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系不可能是

    A.b=0.2a                 B.b=0.3a                 C.a=4b                  D.a=2b

    D  消耗b L O2时需得电子b/5.6 mol，a g铁可生成+3价铁时可失去电子3a/56 mol或生成+2价铁时可失去电子a/28 mol或二者的混合，根据电子守恒可知选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g） FeO（s）+CO（g）；△H＞0
    （1）下列措施中能使平衡时
    c(CO)c(CO2)
    增大的是
    B
    B
     （填序号）．
    A．增大压强     B．升高温度    C．充入一定量氮气    D．再加入一些铁粉
    （2）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO2，则CO2的转化率将
    不变
    不变
    （填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （3）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛，高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂．
    ①高铁酸钠生产方法之一是在强碱性溶液中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和另一种常见化合物．现产生了66.4g高铁酸钠，转移电子数目为
    1.2NA或1.2×6.02×1023
    1.2NA或1.2×6.02×1023
    ．
    ②高铁酸钠生产方法之二电解法：用隔膜式电解槽，在浓碱溶液中，经过电解，将Fe氧化成高铁酸盐．实验室中可用右图所示装置进行实验．写出阳极的电极反应式
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
    Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

    Ⅱ．硝酸是一种重要的化工原料，而氨气是工业生产硝酸的重要原料．
    （1）据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池，也可生成NH3．其反应是Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，写出该电池正极的电极反应式
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    ．
    （2）硝酸厂常用碱液吸收法处理尾气：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若每2mol NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则反应的离子方程式是
    2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
    2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．请回答：
    （1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
     CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （2）实验过程中，怎样操作可防止SO2污染空气？
    在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面
    在试管Ⅲ管口放一团蘸有碱液的棉花；实验结束后立即将铜丝上移，离开液面
    ．
    （3）实验中，用a g铜片和V mL 18mol?L-1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是
    反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应
    反应过程中浓硫酸被消耗同时生成水，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应
    ．
    ②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是
    ad
    ad
    （填序号字母）．
    a．铁粉  b．BaCl2溶液  c．银  d．Na2CO3溶液
    （4）在定量测定剩余的硫酸的物质的量浓度时，某同学通过实验测得剩余铜片的质量为b g（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为
    [18-
    125(a-b)
    4V
    ]mol/L
    [18-
    125(a-b)
    4V
    ]mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源：山东省济宁一中2012届高三第三次定时练习化学试题 题型：058

    某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验．

    (1)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是________，其作用是________．

    (2)装置B的作用是贮存多余的气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________．B中应放置的液体是________(填字母)．

    a．水

    b．酸性KMnO4

    c．浓溴水

    d．饱和NaHSO3

    (3)取6.4 g铜片和12 mL　18.4 mol·L－1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余．某同学根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．

    ①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是________

    ②下列药品能用来证明反应结束后烧瓶中确实有余酸的是________(填字母)．

    a．铁粉

    b．银粉

    c．碳酸氢钠溶液

    d．氯化钡溶液

    (4)为定量测定余酸物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜片和浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．测定SO2的量的方案很多，下列方案可行的是________(填字母)

    a．将装置中产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    b．将装置中产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液中，反应完全后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    c．将装置中产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液中，反应完全后过滤，洗涤干燥、称量沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol·L-1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入固体A的质量与收集到的气体体积（已换算成标准状况）的关系如下图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。

    已知加入固体A的质量m≤3.2 g时，收集到的气体为氢气；当m＞3.2 g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体。

    试分析计算：

    （1）3.2 g固体A中所含的物质有_____________。

    （2）3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为_______________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）______________。

    （3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2 g时，收集到气体体积（标准体积）V=____________mL(用含m的代数式表示）。

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