Question

20．以H₂为燃料的新型燃料电池，电池的工作示意图所示．若此电池以KOH为电解质溶液，试回答下列问题：
（1）a电极上反应的离子方程式为：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；
（2）该电池的总反应方程式为：2H₂+O₂=2H₂O；
（3）若电池工作过程中，共消耗了5.6L标准状况下的O₂，不考虑内外电路中的消耗，则外电路流过电子有N_A个．

Answer 1

分析 反应总方程式为2H₂+O₂=2H₂O，可知反应中氢气失电子被氧化，应在负极上的反应，氧气得电子被还原，应在正极上的反应，根据得失电子及反应类型写出相应的电极反应式，结合电极方程式计算．

解答 解：（1）a通入燃料，被氧化，应为负极，电极方程式为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，故答案为：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；
（2）氢气与氧气反应生成水，总反应式为2H₂+O₂=2H₂O，故答案为：2H₂+O₂=2H₂O；
（3）正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，共消耗了5.6L标准状况下的O₂，n（O₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，则转移电子1mol，个数为N_A，故答案为：N_A．

点评 本题考查了原电池原理和电极反应式的书写，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，要注意的是写电极反应式要结合电解质溶液，如果电解质溶液不同．