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    在氯化亚铁溶液中加入下列物质能产生沉淀的是（　　）
    A、通入硫化氢气体
    B、加入氯化钠溶液
    C、加入硫化钠溶液
    D、通入二氧化碳气体
    考点：含硫物质的性质及综合应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：元素及其化合物
    分析：题中能生成的沉淀为FeS，FeS不溶于水，可溶于盐酸，以此解答．
    解答：解：氯化亚铁与氯化钠、二氧化碳不反应，加入硫化钠，可生成FeS沉淀，因FeS可溶于盐酸，则硫化氢与氯化亚铁不反应，
    故选C．
    点评：本题考查FeS的性质，侧重于元素混合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象描述正确的是（　　）
    A、钠在氧气中燃烧发出白色光，生成淡黄色固体
    B、铁与稀硫酸反应，产生大量的气体，生成棕黄色溶液
    C、氢气在氯气中燃烧产生苍白色烟雾，生成有刺激性气味的气体
    D、铜与氯气反应产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛．
    （1）镁与稀硫酸反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）铝与氧化铁发生铝热反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）在潮湿的空气里，钢铁表面有一层水膜，很容易发生电化学腐蚀．其中正极的电极反应式为
     
    ；
    （4）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，铝制品在日常生活中被广泛应用．在海洋工程上，通常用铝合金（Al-Zn-Cd）保护海底钢铁设施，其原理如图所示：

    其中负极发生的电极反应为
     
    ；在实际应用中，用铝合金而不选用纯铝．纯铝不能很好地起到保护作用，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    准确称取6g铝矾土样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度的H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图．请填空回答：
    （1）H2SO4溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+，消耗NaOH溶液的体积是
     
    mL，铝土矿中各组成成分的质量分数为：Al2O3
     
    ，Fe2O3
     
    ；SiO2
     
    ．
    （3）a值的范围应是
     
    ，在这个范围内，a值越大，
     
    的质量分数越小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是（　　）
    选项 甲 乙 丙 丁
    A NaOH NaHSO3 Na2SO3 SO2
    B AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3 NaOH
    C Fe Fe（NO3）3 Fe（NO3）2 HNO3
    D C CO CO2 O2
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，A～D四种物质均含有同一种元素，A是非金属单质，D是最高价氧化物对应的水化物，则A、B、C、D中共同含有的元素可能是（　　）①C   ②N  ③Si  ④S  ⑤Cl．
    A、①②B、②⑤C、③④D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    AB、CD、EF均为1：1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔点由高至低的顺序是（　　）
    AB CD EF
    离子电荷数 1 1 2
    键长（10-10 m） 2.31 3.18 2.10
    A、CD＞AB＞EF
    B、AB＞EF＞CD
    C、AB＞CD＞EF
    D、EF＞AB＞CD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列性质的比较中，正确的是（　　）
    A、熔点：Li＞Na＞K＞Rb
    B、沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
    C、热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HF
    D、酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阅读下列材料：
        过氧化氢（H2O2）又称双氧水，它是一种二元弱酸，比碳酸的酸性还弱．过氧化氢的沸点比水高，且受热易分解．作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产过氧化氢．随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，双氧水近年来更受人们的青睐，并称其为绿色氧化剂．为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化成固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3?3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质．
    根据上述材料，回答下列问题：
    （1）H2O2的结构特点决定了H2O2具有多重性质．
    ①双氧水有多种性质：Na2O2+2HCl═H2O2+2NaCl，这个反应体现了双氧水的
     
    性，H2O2的电离方程式为
     
    ．
    ②将H2O2加入酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消失，这体现了H2O2的
     
    性．
    （2）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是
     
    ．
    （3）下列物质不会使过碳酸钠失效的是
     

    A．MnO2  B．H2S  C．CH3COOH  D．NaHCO3
    实验室用H2O2制O2的化学方程式为：
     
    ．
    （4）H2O2不稳定，易分解，在催化剂作用下分解更快．
    ①已知下列反应在一定条件下可以发生：
    a．H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
    b．H2O2+2Fe3+═2Fe2++O2↑+2H+；
    在以上反应中Fe2+实际上起着
     
    作用，
    ②I2也与Fe2+一样，可发生上述类似反应，
    类比②在下面填入配平的合适的化学反应方程式：
    a．H2O2+I2═2HIO，b．
     
    ．
    ③从海带中提取碘的实验中，选用H2O2氧化海带中I-的原因
     
    ．
    （5）“绿色试剂”双氧水可作为采矿业废液的消毒剂，可消除采矿业废液中的氰化物（如：KCN），化学方程式为KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑．
    生成物A的化学式为
     
    ，反应中被氧化的元素为
     
    ．

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