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    15．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（　　）
    A．第IA族元素全部是金属元素
    B．过渡元素全是金属元素
    C．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
    D．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料

    分析 A、第IA族元素氢是非金属元素；
    B、过渡元素全是金属元素，无非金属元素；
    C、第三周期ⅦA族元素为Cl，同周期从左向右非金属性增强；
    D、元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质．

    解答 解：A、第IA族元素氢是非金属元素，不全是金属，故A错误；
    B、过渡元素全是金属元素，无非金属元素，故B正确；
    C、第三周期ⅦA族元素为Cl，同周期从左向右非金属性增强，则Cl是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；
    D、元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质，具有半导体性质，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表的结构，为高频考点，侧重元素的位置与原子结构的关系、元素性质变化规律及原子构成的考查，题目难度不大．．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是
    ①铁在潮湿的空气中容易生锈；②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫；⑤加大压强，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3；⑥工业上，采用高温的方法以提高SO2和O2反应生成SO3的产量（该反应为放热反应）；⑦钠与氯化钾共融制备钾 Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）（　　）
    A．②④⑥⑦B．①⑦C．①②⑥D．①⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．下列资料表示了三种金属被人类开发利用的大致年限．

    （1）上述资料中的三种常用金属的开发利用之所以有先后，主要取决于D．
    A．金属的导电性强弱  B．金属在地壳中的含量多少
    C．金属的化合价高低  D．金属的活动性大小
    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载．曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜．
    ①写出“曾青得铁则化为铜”的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
    ②若根据上述反应设计成原电池，请在图2方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式．
    正极反应：Cu2++2e-=Cu；
    负极反应：Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．某中性有机物A的化学式为C4H8O2，可发生如图所示变化：

    （1）C中官能团的名称是羧基．
    （2）D→E的反应类型是c
    a．取代反应   b．加成反应    c．氧化反应 d．还原反应
    （3）中性有机物A与NaOH溶液反应的化学方程式CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH．
    （4）某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比是5：1．有关X的说法不正确的是c
    a．相同条件下X的密度比水小
    b．烃X的同分异构体有3种
    c．烃X能与氢气发生加成反应
    d．甲烷与烃X互为同系物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．乙醇和二甲醚互为同分异构体，下列说法不正确的是（　　）
    A．乙醇和二甲醚的分子式相同，结构不同
    B．乙醇和二甲醚的物理性质不同，化学性质相同
    C．二者完全燃烧后的产物相同
    D．1mol二甲醚分子中含有8NA共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列性质递变规律错误的是（　　）
    A．金属性：K＞Na＞LiB．酸性：HClO3＞H2SO4＞H3PO4
    C．还原性：I-＞Br-＞Cl-D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．闪电时空气中有臭氧生成．下列说法正确的是（　　）
    A．O3和O2互为同位素
    B．O3与O2的相互转变是物理变化
    C．相同状况下，等体积O3和O2含有相同质子数
    D．O3比O2氧化性更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
    X
    YZW
    （1）写出X的原子结构示意图．
    （2）列举一个事实说明X非金属性强于Z：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓；（用化学方程式表示）
    （3）含Y的氯化物呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序正确的是BC．
    A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
    C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
    D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    （2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：2NaCl $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr．
    （4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

    ①图中仪器B的名称是冷凝管，冷却水的出口为甲（填“甲”或“乙”）．
    ②C中液体的颜色为深棕红色或红棕色．
    ③D装置的作用是吸收尾气．
    （5）已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为2：3：4，现欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变成4：3：2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的C．（填选项）
    A.$\frac{1}{2}$  B.$\frac{1}{3}$
    C.$\frac{1}{4}$  D.$\frac{1}{6}$．

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