Question

【题目】实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示。

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式

____________________________________________________。

(2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①__________________________________，

②________________________________________。

(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_________。

(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是____________________，有关的离子方程式是________________。

Answer 1

【答案】 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 加热HCl大量挥发 盐酸变稀后不再发生反应 将浓盐酸慢慢滴下；加热时用小火慢慢加热等 NaOH溶液 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

【解析】本题主要考查氯气的实验室制法。

(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

(2)如果将过量二氧化锰与20mL12mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，其主要原因有①加热HCl挥发，②盐酸变稀后不再发生反应。

(3)为了提高浓盐酸的利用率，对该实验的建议是盐酸变稀后不再发生反应。

(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是NaOH溶液，有关的离子方程式是Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。