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    下列判断正确的是（　　）
    A、1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L
    B、1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
    C、从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/L
    D、0.5mol/L 的NaOH溶液中，含有0.5mol Na+
    考点：物质的量浓度
    专题：物质的量浓度和溶解度专题
    分析：A、物质的量浓度C=
    n
    V
    计算分析；
    B、溶液体积不是1L；
    C、溶液是均一稳定的分散系，浓度和溶液体积无关；
    D、溶液体积不知不能计算钠离子数；
    解答： 解：A、1L H2SO4溶液中含有98g H2SO4，溶质物质的量为1mol，则该溶液的物质的量浓度为1mol/L，故A错误；
    B、1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度小于0.5mol/L，故B错误；
    C、溶液是均一稳定的分散系，从1L 1mol/L 蔗糖溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度仍为1mol/L，故C正确；
    D、溶液体积不知不能计算钠离子数，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了物质的量浓度概念分析计算，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验SO42-离子，应先用
     
    试剂再用
     
    试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，若A容器中的O2和B容器中的SO2所含的分子总数相等，则A容器和B容器的体积比是
     
    ；若它们所含的原子总数相等，则A容器和B容器的体积比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质．
    信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高使水在常温常压下呈液态等．
    信息二：在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”（如图所示）：
    试根据以上信息回答下列问题：
    （1）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为δs-s，p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为δp-p，则H2O分子中含有的共价键用符号表示为
     
    ；
    （2）下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是
     
    ；
    A．金刚石           B．干冰               C．食盐               D．固态氨
    （3）已知：2H2O?H3O++OH-，H3O+的立体构型是
     
    ；H3O+中含有一种特殊的共价键是
     
    ；
    （4）根据等电子原理，写出短周期元素原子形成的与H3O+互为等电子体的分子或离子
     
    ；
    （5）水的分解温度远高于其沸点的原因是
     
    ；
    （6）从结构的角度分析“固态水（冰）→水→水蒸气→氢气和氧气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种称为“摇头丸”的毒品己从国外流入我国某些省市，我司法机关坚决予以了查缉和打击．已知这种毒品中氮元素的质量分数为10.37%，它的结构简式可能是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（　　）
    A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
    B、K+、CO32-、Cl-、NO3-
    C、Na+、K+、NO3-、SO42-
    D、NH4+、Na+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、300℃、101kPa条件下，11.2L CO2和11.2L O3 所含的分子数相等
    B、1mol/L NH4Cl溶液和1 mol/L CH3COONH4溶液中的c（NH
     
    +
    4
    ）相等
    C、2L 0.5mol/L盐酸和1L 0.5mol/L硫酸的pH相等
    D、1.8 g NH
     
    +
    4
    的质子数与1.6 g．CH4的质子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下表列有四种物质的沸点
    物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4
    沸点/℃ 1465 1412 181（升华） 57.6
    ①从表中的数据，结合学过的化学知识，你能得到的规律是
     
    ．
    ②以上四种物质中，属于共价化合物的是
     
    ．
    ③若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl
     
    BCl3（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （2）在密闭容器中，将1.0mol CO与1.0mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．
    回答下列问题：
    ①平衡时CO的转化率为
     
    ，该反应的化学平衡常数为
     
    ．
    ②如果继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），相同条件下反应达到新的平衡状态，则CO的转化率将
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”），预计CO的转化率为
     
    ．
    ③427℃时该反应的平衡常数为9.4，请结合①中的计算结果判断该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”、“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、NaHCO3水解：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    B、用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    C、乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-
    加热
    CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
    D、NaAlO2溶液中通入少量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

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