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    2．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：已知：1mol C-H键完全断裂时吸收热量412kJ，1mol C-C键完全断裂时吸收热量348kJ1mol C=C键完全断裂吸收热量612kJ，1mol H-H键完全断裂时吸收热量436kJ．上述反应的△H等于（　　） kJ•mol-1．
    A．-124B．+124C．-288D．+288

    分析 反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差．

    解答 解：反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，应是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故△H=（5×412+348-3×412-612-436）kJ•mol-1=+124kJ•mol-1，
    故选：B．

    点评 本题考查反应热计算，利用反应热=反应物总键能-生成物总能键能，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO 和H2可以合成甲醇，CO2 和NH3可以合成尿素．
    若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．测得平衡时CO得转化率随温度变化及压强的变化如图所示：p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示：
    t/min0135
    n（H2）/mol8544
    （1）p2、195℃时，0～1min内，υ（H2）=0.15mol/（L•min）．
    （2）你认为p1＜  p2；  p2、195℃时，B点，υ正＜υ逆．（填“＜”“＞”或“=”）
    （3）p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为25．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）
    净物混合物电解质非电解质
    A盐酸水煤气硫酸干冰
    B冰醋酸漂白粉硫酸钡二氧化硫
    C石墨空气苛性钾碳酸钙
    D浓硫酸氨水氯化钠氯气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于化学反应的说法中错误的是（　　）
    A．如图所示的反应为放热反应
    B．化学反应中有物质变化也有能量变化
    C．化学反应具有方向性
    D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）
    A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
    B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
    C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
    D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．
    （3）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热相等（填“相等”“不相等”），简述理由：因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关．
    （4）若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），三次平行操作测得终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为：
    ①3.2℃②2.2℃③3.0℃
    写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol．（小数点后保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列的离子方程式正确的是（　　）
    A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
    C．硫酸溶液中加入Mg （OH）2：2H++2OH-=2H2O
    D．澄清石灰水与盐酸的反应：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应X （s）+3Y（g）=4Z（g）+5M（g） 在5L密闭容器中进行，30秒后，Z的物质的量增加了3mol，则此反应的平均速率v（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（　　）
    A．v（X）=0.005 mol•L-1•s-1B．v（Z）=0.01 mol•L-1•s-1
    C．v（Y）=0.01 mol•L-1•s-1D．v（M）=0.025 mol•L-1•s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（　　）
    A．苯、甲苯均不能使酸性KMnO，溶液褪色
    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．C4H10有三种同分异构体
    D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

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