Question

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：
（1）以上步骤有错误的是（填编号）

①

，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

偏大

；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

偏小

；
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从

无

色变为

粉红

色，且半分钟不变色；
（4）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为

22.60

mL；
（5）根据下表数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为

0.2000

 mol/L．

滴定次数	待测体积	标准烧碱体积
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第一次	20.00	4.00	24.00

Answer 1

分析：（1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗；根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
（2）根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断；
（3）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）根据滴定管的结构和精确度；
（4）先分析数据的有效性，然后求出两组平均消耗V（NaOH），最后根据HCl+NaOH=NaCl+H₂O计算．

解答：解：（1）根据碱式滴定管在装液前应用待装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析可知c（待测）偏大，
故答案为：①；偏大；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，V（标准）偏小，根据c（待测）=

V(标准)×c(标准)

V(待测)

分析可知c（待测）偏小，
故答案为：偏小；
（3）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，
故答案为：无；粉红色；
（4）滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（4）两次滴定消耗的体积为：20.00mL，20.00mL，均有效，则平均消耗V（NaOH）=20.00mL，
          HCl+NaOH=NaCl+H₂O
 C（HCl）×0.020L    0.020L×0.2000mol?L^-1
则C（HCl）=

0.020L×0.2000mol?L-1

0.020L

=0.2000mol?L^-1，
故答案为：0.2000．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．