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    7．①钠比水轻；②钠的熔点较低；③钠与水反应时要放出热量；④钠与水反应后溶液呈碱性．某学生将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明上述四点性质中的（　　）
    A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④

    分析 钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；氢氧化钠属于碱，与酚酞变红色，据此解答．

    解答 解：将一小块金属钠投入滴有酚酞溶液的水中，钠块浮在水面上可证明：钠的密度比水小；熔成小球说明；钠的熔点低、钠与水反应时放出热量；溶液变红色，说明钾与水反应后溶液呈碱性，
    故选：D．

    点评 本题考查钠的性质，题目难度不大，熟悉钠与水反应的现象和性质是解题关键，考查学生对实验分析的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是
    ①CSO的电子式：       
    ②对硝基苯酚的结构简式：
    ③Cl-的结构示意图：
    ④苯分子的比例模型：
    ⑤葡萄糖的实验式：CH2O     
    ⑥原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    ⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+（　　）
    A．①④⑤B．①②③④⑤C．③⑤⑥⑦D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室制备FeCO3的流程如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．过滤操作中所用的玻璃仪器只有烧杯和漏斗
    B．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO
    C．可利用HNO3酸化的BaCl2溶液检验FeSO4溶液中的阴离子
    D．沉淀过程中有CO2气体放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．相同状况下，4体积NO2与1.5体积O2混合通过适量水，收集到的气体体积为（　　）
    A．0.5体积B．2体积C．3体积D．4.5体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将一定量的氯气通入50mL 10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）
    A．与NaOH反应的氯气一定为0.5 mol
    B．若反应中转移的电子数可能为$\frac{1}{3}$mol
    C．反应后的溶液中n（Na+）﹕n（Cl-）可能为7﹕6
    D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11﹕2﹕3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知反应 Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O（未配平），下列说法不正确的是（　　）
    A．Cl2既是氧化剂也是还原剂
    B．被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
    C．当有11.7 g的NaCl生成时，电子转移数为0.2NA
    D．NaCl是还原产物，NaClO3是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．化学兴趣小组设定以下实验方案，测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数．
    方案一：称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却，称量剩余固体质量，计算．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
    （2）实验中需加热至恒重的目的是：保证NaHCO3分解完全-
    方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算．
    （1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为玻璃棒
    （2）实验中判断沉淀是否完全的方法是取少量上层清液于一支试管中，滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成
    方案三：按如图装置进行实验：
    （3）B装置内所盛试剂是浓硫酸；D装置的作用是防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置；分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验．
    （4）实验前称取17.9g样品，实验后测得C装置增重8.8g，则样品中NaHCO3的质量分数为29.6%．
    （5）此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某学生配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
    （1）用量筒量取20ml 18mol/L浓硫酸．
    （2）实验所用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL的容量瓶、胶头滴管；
    （3）定容的正确操作是加蒸馏水至离刻度线1-2 cm时改用胶头滴管定容．
    （4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是ACD
    A．用量筒取浓硫酸时仰视读数  
    B．浓硫酸稀释后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    C．定容时，仰视       
    D．浓硫酸稀释后未冷却至室温即转移至容量瓶并定容
    E．所用容量瓶有少量蒸馏水未经干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （25°C））    		Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-18Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    下列选项错误的是（　　）
    A．CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-
    B．2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
    C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
    D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

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